2018届人教版 物质的量在化学实验中的应用 单元测试(1).doc

物质的量在化学实验中的应用测试题
( C )
、温度和刻度线


,应及时分装在试剂瓶中
解析:容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器,固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应,使溶液发生热胀冷缩,导致结果不准确,故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,故C不正确。
,溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( B )
g NaOH溶于1 L水所得的溶液
g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L的溶液
mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 ***的溶液
+为2 mol的K2SO4溶液
解析:A项溶液的体积不是1 L,C项所得溶液的体积也不是50 mL,故A、C不符合题意;D项缺少溶液的体积,其溶液的浓度不能确定,故D项也不符合题意。
,其中操作正确的有( B )

解析:称量NaOH时应放在小烧杯里,Ⅰ错误;溶解时用玻璃棒搅拌,Ⅱ正确;转移液体时要用玻璃棒引流,Ⅲ错误;转移溶液后要洗涤烧杯,Ⅳ正确;转移洗涤液要用玻璃棒引流,Ⅴ错误;定容时用胶头滴管,Ⅵ错误;摇匀时要盖上容量瓶的瓶塞,Ⅶ错误。
g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL-1)所得溶液的密度为ρ g· mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的是( D )
mol·L-1

g L
:w= 000ρ×100%
解析: g HCl,物质的量为1 mol,溶剂水的体积为1 L,溶液体积并非1 L,A错误;HCl是强电解质,溶于水后完全电离,溶液中不存在HCl分子,B错误; g HCl气体在标准状况下占有的体积为
L,C错误;假设溶液体积为1 L,则溶液总质量为1 000ρ g, g,则所得溶液的质量分数:w= 000ρ×100%,D正确。
16972024关于溶液的配制说法中正确的是( B )
A.(2014·全国Ⅰ卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.(2014·大纲全国卷)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
C.(2014·广东卷改编)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水, mol·L-1的Ca(OH)2溶液
D.(2013·山东卷改编) mol·L-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
解析:容量瓶不能在烘箱中烘干,防止高温导致容积变化,A错误;俯
视会使溶液体积偏小,浓度偏高,B正确;Ca(OH)2是微溶物,不能配得
mol·L-1的Ca(OH)2溶液,C错误;用固体NaCl配制溶液,还需用到托盘天平,D错误。
mL mol·L-1NaOH溶液以备
使用。
(1)该同学应选择 mL的容量瓶。 
(2)其操作步骤如图所示,则下图框中操作应在图中(填选项字母)之间。 
a.②与③ b.①与② c.③与④
(3)该同学应称取NaOH固体 g, g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。 
附表砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①定容时,俯视读数,浓度会; 
②转移溶液过程中,少量液体溅出来,浓度会; 
③容量瓶未干燥,浓度会; 
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,浓度会。 
解析:(1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积,实验室配制500 mL mol·L-1NaOH溶液,所以应该选500 mL容量瓶。
(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水,应在转移与定容之间,即应在③和④之间。
(3)配制500 mL mol·L- L
× mol·L-1×40 g·mol-1=1