优化方案2014高考化学（人教版）一轮知能演练：1.2物质的量在化学实验中的应用.doc

1.(2013·长沙高三质检)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
g SO3溶于水并配成1 L溶液
mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 ***后的溶液
+为2 mol的K2SO4溶液
解析:选B。A中“1 L水”,溶液体积不一定为1 L;C中蒸发掉50 ***后,溶液的体积不一定是50 mL;D中未指明溶液体积。
mol·L-1的NaOH溶液,下列说法不正确的是( )
g NaOH
mL该溶液与100 mL mol·L-1的硫酸溶液反应形成中性溶液
××1023个Na+
L水的该溶液,需NaOH的质量为8 g
解析:选D。8 g NaOH溶于1 L水配制成的溶液, mol·L-1。
3.(2013·大庆一中高三月考)在80 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液中, g Fe3+,则此溶液中SO的物质的量浓度为( )


解析:选A。n(Fe3+)= mol,n[Fe2(SO4)3]= mol,n(SO)= mol,V(溶液)= L,c(SO)===d。
,需配制1 mol·L-1的NH4Cl、 mol·L-1 KCl、 mol·L-1 K2SO4的混合溶液,但当时没有K2SO4固体,若用(NH4)2SO4固体代替,需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为( )
、、 、、
、、 、、[
解析:选D。根据离子的物质的量来判断:n(NH)= mol,n(Cl-)=(+) mol= mol,n(K+)=(+×2) mol= mol,n(SO)= mol, mol K+来自KCl,则n(KCl)= mol,SO只能来自(NH4)2SO4,则(NH4) mol, mol Cl-
由KCl和NH4Cl共同提供, mol mol Cl-, mol Cl-由NH4Cl提供,此时NH恰好为(+×2) mol= mol。
5.(2013·大同高三调研)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 L,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
mol·L-1 mol·L-1
mol·L-1 mol·L-1
解析:选A。***气先氧化Fe2+,现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=(÷)×2= (mol)=n(Br-),根据原子