,下列判断中正确的是( )
***酸化,溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
,则原溶液中一定有大量的CO存在
,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种***化物溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
解析:选C。A项中原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子,因为***具有氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子;B项中原溶液如果含有HCO、SO或HSO中的一种或几种,即使不含CO,也能产生相同实验现象;C项中确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察;D项中加入氢氧化钠,出现蓝色沉淀的是CuCl2溶液,出现白色沉淀,且沉淀逐渐变成灰绿色、红褐色的是FeCl2溶液,只出现白色沉淀的是MgCl2溶液,没有明显现象的是NaCl溶液。
( )
结论:此Na2SO3试样已变质
结论:酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
瓶口产生白烟
结论:此溶液一定为浓盐酸
石灰水变浑浊
结论:原无色试液中可能含有CO
解析:选D。稀HNO3有强氧化性,可以把BaSO3氧化成BaSO4,无法检验Na2SO3是否变质,A错;稀HNO3和H2O2都有氧化性,都可以把I-氧化成I2,B错;浓***也可以产生相同的现象,C错。
( )
,结论:该试液一定是碱溶液
***钡溶液,出现白色沉淀,结论:试液中含有SO
,结论:试液中一定含有Na+
,结论:试液中含有Ca2+
解析:选C。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱溶液,A错;加酸化的***钡溶液,出现白色沉淀,试液中可能含有SO,***会将其氧化为SO,生成BaSO4沉淀,B不对;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有Ca2+或Ba2+等,D不对。
4.(2013·西安高三检测)下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )
(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
,向混合物中加入适量的NaOH溶液后分液
:光照条件下通入Cl2,气液分离
解析:选A。Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag而生成Cu(NO3)2,因此A选项正确;加氨水虽然能除去Al3+,但会引入NH,B不对;加入NaOH溶液后,乙酸与NaOH反应生成CH3COONa,结果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液,无法用分液的方法分离,应该采用蒸馏的方法,所以C项不能达到目的;乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四***化碳溶液)进行洗气,若在光照条件下通入Cl2,不仅会引入新的杂质,而且会反应掉主要的物质乙烷,D选项不正确。
:
①用NaOH溶液鉴别:NH4Cl
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