优化方案2014高考化学（人教版）一轮知能演练：2.3氧化还原反应.doc

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1.(2013·北京市东城区高三测试)下列说法正确的是( )
,非金属单质只能作氧化剂

,该元素一定被还原

解析:选D。A错,金属单质在反应中只能失电子,只能作还原剂,但非金属单质往往处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂,如S、N2等;B错,氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少;C错,如2H2S+SO2===3S↓+2H2O中,S单质既是氧化产物又是还原产物;D正确,如2Fe3++Fe===3Fe2+中,Fe3+被还原为Fe2+。
2.(2013·乌鲁木齐高三质检)在酸性溶液中,高锰酸钾发生的反应是MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O。下列离子能让此反应过程发生的是( )
①Fe2+ ②C2O ③SiO ④IO
A.①② B.①③
C.②③ D.③④
解析:选A。Fe2+和C2O都具有还原性,都能被高锰酸钾溶液氧化。
3.(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )


解析:选A。甲中发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,水既不作氧化剂也不作还原剂,A正确。乙中水作氧化剂,不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应,也不符合题意。
( )
,其还原能力越强
、Fe没有发生氧化还原反应
,说明铝的氧化性很强
,再滴加***化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有SO
解析:选D。A中,金属原子的还原能力只与失电子的难易程度有关,而与失电子数目的多少无关;B中,工业制备Si、Fe均发生了氧化还原反应;C中,铝热反应说明铝的还原性很强。
5.(2013·江西八校联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中不正确的是( )
,又是还原剂


mol FeSO4参加反应时,反应中共有8 mol电子转移
解析:选D。结合方程式可知,Fe元素由+2价升高至+6价,Na2O2中-1价O部分升高至0价,部分下降至-2价,故A、B、C项正确;每2 mol FeSO4参加反应时,共有10 mol电子转移,D项错误。
mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2 B.+3
C.+4 D.+5
解析:选B。题目中指出被还原的物质是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4→+6;而