优化方案2014高考化学（人教版）一轮知能演练：3.2铝及其重要化合物.doc

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( )

:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
,对内部金属起保护作用,所以能用铝制容器存放盐酸
解析:选D。铝在冷浓硫酸中发生钝化。Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐;明矾净水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水;铝表面生成致密的氧化膜Al2O3,其熔点高,难熔化,起保护作用,但存放盐酸时,会与酸反应,即D项不正确。
,它并非人体需要的微量元素,不会导致急性中毒,但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是( )

,常用作中和胃酸的药物

,该物质不溶于水
解析:选B。铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜,A项错误;C项中明矾溶于水生成Al(OH)3胶体,具有吸附杂质的性能,通常用作净水剂,但不能用于杀菌消毒;铵盐都溶于水,D项错误。
3.(2013·哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )

mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气

***中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
解析:选C。Mg的活泼性强于铝,因而A项不能发生反应;B项后者产生的H2多;D项不再发生钝化,因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热,而热的浓HNO3与铝会发生反应。
4.(2013·黄冈高三模拟)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )[
mol·L-1H2SO4溶液
mol·L-1H2SO4溶液
mol·L-1KOH溶液
mol·L-1HNO3溶液
解析:选A。Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2,但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化,Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。Mg、Al都与HNO3反应,但HNO3为强氧化性酸,都不会产生H2。
,前者逐滴滴加到后者中直至过量,先出现白色沉淀,后来沉淀又消失的是( )

(OH)2溶液滴入Al2 (SO4)3溶液中
(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中
(SO4)3溶液中
解析:选A。将H2SO4滴入NaAlO2溶液中,先生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中,A正确;Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中,先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀,而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2,但BaSO4不溶解,B错误;Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中,开始由于OH-过量发生Al3++4OH-===AlO+2H2O,故开始无沉淀生成,C错误;氨水滴入Al2(SO4)3溶液中,立即产生Al(OH