[来
,对水的电离平衡不产生影响的是( )
A. B.
+ D.
解析:选B。A项中H3O+抑制水的电离;B项中m只能等于2,该微粒为Na+,对水的电离平衡无影响;C项中的Fe3+,D项中的CH3COO-均能够水解而促进水的电离。
( )
,
℃纯水加热至95 ℃时,增大
℃时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性
,均可促进水的电离
解析:选B。A项,,,A错误; C项,将纯水加热后,水的离子积变大,氢离子浓度变大,pH变小,水仍呈中性,B正确、C错误;D项,向水中加入醋酸抑制水的电离,而加入醋酸钠则促进水的电离,D错误。
( )
(OH-)>c(H+)
-
>7的溶液
解析:选A。溶液酸碱性实质是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,故A选项正确;酚酞变色范围为8~10,故B选项错误;水溶液中均含有OH-,故C选项错误;pH>7的溶液并不一定呈碱性,故D选项错误。
℃时,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为( )
解析:选C。c(Cl-)=c(Na+),依电荷守恒知,c(H+)=c(OH-),说明酸碱恰好中和,即
V×10-a=10V×(10-14/10-b),化简得:a+b=13。
( )
mol·L-1HCl溶液中加入pH=2的HCl溶液,原溶液中水的电离平衡向正反应方向移动
,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1,该溶液可能是纯碱溶液
,则滴定结果偏高
D.***气溶于水达到平衡后,加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
解析:选B。A选项,原溶液中c(H+)=1 mol·L-1,而加入溶液中的c(H+)= mol·L-1,所以使原溶液中c(H+)降低,水的电离平衡向正反应方向移动,正确;B选项,纯碱促进水的电离,由水电离出的c(OH-)>10-7 mol·L-1,错误;C选项,锥形瓶内壁附着未知液,消耗标准液的体积增大,结果偏高,正确;D选项,***水中含有的HCl和HClO均抑制水的电离,加水后浓度降低,对水的电离平衡抑制作用减小,正确。
6.(2013·乌鲁木齐高三测验)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学****小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是( )
、容量瓶,在使用前均需要检漏
mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100 mL容量瓶
,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
***橙作指示剂,滴定终点时
优化方案2014高考化学(人教版)一轮知能演练:8.2水的电离和溶液的酸碱性 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.