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1.(2013·吉林高三检测)改变下列条件,一定能促进盐类水解的是( )
解析:选A。盐类的水解反应吸热,升高温度水解程度增大,A正确。
,属于水解反应的是( )
-++OH-
·H2ONH+OH-
+H2OH3O++CO
+H+
解析:选A。B、C、D项均属于电离,故错误。
、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是( )
解析:选D。NaHCO3溶液加热后得到Na2CO3;KMnO4溶液最后得到K2MnO4和MnO2;FeCl3溶液最后得到Fe2O3。
4.(2013·茂名高三调研)下列说法中,错误的是( )
,加热红色变深
解析:选D。A选项,碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱;B选项,加热使水解程度增大,碱性增强,红色加深;C选项,铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨),使溶液呈酸性;D选项,增加了醋酸根离子的浓度,醋酸的电离受到抑制。
5.(2013·益阳高三检测)在一定条件下,Na2CO3溶液存在CO+H2OHCO+OH-平衡。下列说法不正确的是( )
,溶液pH减小
,此平衡常数增大
,减小
解析:选A。与化学平衡相似,此水解平衡体系的平衡常数K=,K值只随温度而变化,A不正确;盐类水解吸热、升温K值增大,C正确;通入CO2,与OH-反应而使c(OH-)减小,pH减小,B正确;加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(HCO)减小,c(CO)增大,减小,D正确。
6.(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
解析:选B。本题考查水解平衡和电离平衡等知识,溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强,抓住这一本质寻找答案。A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入***化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。
℃时, mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
,其电离方程式是BOH===B++OH-
=7,则c(A-)=c(B+)
mol/L BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
mol/L mol/L,则溶液的pH=9
解析:选B。2
优化方案2014高考化学(人教版)一轮知能演练:8.3盐类的水解 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.