优化方案2014高考化学（人教版）一轮知能演练：选修3.2分子结构与性质.doc

1.(2012·高考上海卷)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )


,因为P—H键键能低
,因为N—H键键能高
解析:选C。NH3分子呈三角锥形,故PH3分子呈三角锥形,选项A正确。PH3分子呈三角锥形,而不是平面结构,故PH3为极性分子,选项B正确。PH3的沸点与分子间作用力及氢键有关,与化学键无关,选项C错误。键能越高,键越不容易断裂,分子越稳定,选项D正确。
2.(2011·高考海南卷改编题)下列分子中,属于非极性分子的是(双选)( )


解析:选BC。SO2、COCl2属于极性分子,BBr3为平面三角形结构,BeCl2为直线形结构,均属于非极性分子。
(双选)( )




解析:选CD。由CO2的分子构型可知A错误;中心原子Cl的孤电子对数为1,所以ClO为三角锥形,B错误;S有6个电子正好与6个F形成6个共价键,C正确;SiF4中Si有4个σ键,SO中S原子形成3个σ键、孤电子对数为1,所以Si、S均是sp3杂化,D正确。
,又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
解析:选D。原子间形成共价键时,首先形成1个σ键,如有剩余的未成对电子,再形成π键,因此①②④中只有σ键,⑤中有1个π键,③⑥中有2个π键。
,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,,°。下列推断不正确的是( )
“V”型
—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子
,AB2的熔点、沸点比H2O的低
,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键
解析:选B。根据A、B的电负性值及所处位置关系,可判断A元素为O,B元素为F,该分子为OF2。O—F键为极性共价键。°,OF2分子中键的极性不能抵消,所以为极性分子。
,前者低于后者的是( )
***乙烷
l4与CBr4


解析:选B。乙醇分子间存在氢键,沸点比***乙烷高;对羟基苯甲醛能形成分子间氢键,沸点高于邻羟基苯甲醛;H2O分子间存在氢键,l4与CBr4相比,相对分子质量较小,分子间作用力较小,沸点较低。
7.(1)CaC2中的C与O互为等电子体,O的电子式可表示为______________;1 mol O中含有的π键数目为________。
(2)某有机物分子结构为H2C===C===CH—C≡N,其分子中碳原子杂化轨道类型是________;分子中处于同