优化方案2014高考化学（人教版）一轮知能演练：选修3.3晶体结构与性质.doc

1.(2012·高考上海卷)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是( )




解析:选D。石英主要成分的化学式为SiO2,是原子晶体,而原子晶体中的化学键为共价键,选项A、B正确;AlON晶体中存在共价键,而Al2O3晶体中存在离子键,故D错误。
2.
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是( )



+距离相等且最近的Ba2+共有12个
解析:选B。对比NaCl晶体结构发现此晶体相当于用Ba2+代替Na+,O代替Cl-,故Ba2+与O物质的量之比为1∶1,化学式为BaO2。
,下列各组物质的性质排列正确的是( )
:CO2>KCl>SiO2
:HCl>H2S>SO2
:乙烷>戊烷>丁烷
:HF>H2O>NH3
解析:选D。选项A,SiO2是原子晶体,熔点最高。选项B,HCl、SO2、H2S分子中键的极性依次减弱,在极性溶剂H2O中的溶解性也依次减小。选项C,戊烷的相对分子质量最大,其沸点最高。选项D,元素非金属性越强,其氢化物越稳定,正确。
( )
、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类
,如离子键、共价键、金属键、氢键等


解析:选D。A项,还有混合型晶体,如石墨;B项,由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键,只有范德华力,且氢键不属于化学键;C项,金属晶体中含有金属阳离子。
***化物的熔点和沸点:
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1 413
1 412
180

有关表中所列四种***化物的性质,有以下叙述:①***化铝在加热时能升华,②四***化硅在晶态时属于分子晶体,③***化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④***化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )
A.①② B.②③
C.①②④ D.②④
解析:选A。***化铝的熔、沸点都很低,其晶体应该是分子晶体,并且沸点比熔点还低,加热时容易升华;四***化硅是共价化合物,并且熔、沸点很低,应该属于分子晶体;***化钠是离子晶体,微粒之间以离子键结合。
,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )

***化铵分别受热变为气体


解析:选A。本题考查的是晶体结构。晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子间作用属于同种类型,否则就不属于同种类型,A中溴和苯都是分子晶体,所克服的都是分子间作用力;B中干冰属于分子晶体,需克服分子间作用力,而NH4Cl属于离子晶体,需克服离子键和共价键;C中SiO2是