电化学专题精讲精炼.docx

电化学专题精讲精炼
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1. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O===Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:
,负极上发生反应的物质是Fe.
,正极反应是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
,阴极反应是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
,阳极附近pH值减小.
【方法要领】根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH- =Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。【答案】AD
2. 下列说法正确的是( )
,所以合金都不耐腐蚀
,故不能用来减缓金属的腐蚀
pH不同,引起的正极反应不同
,其实质都是金属被氧化
【方法要领】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程,因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知,C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢,镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀,所以A、B是不正确的高【答案】CD考资源网
3. 金属防护的方法不正确的是( )

“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈


【方法要领】机械转动部位应涂油脂防锈,油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀,还能使转动部位灵活,而机械转动部位的油漆是挂不住的,所以刷油漆达不到防锈的目的【答案】B
4.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,,电解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

,
生成。
【方法要领】由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,,,D选项错误高考资【答案】A源网
5.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )

:C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+
,H+从正极区向负极区迁移
,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体
【方法要领】A项,高温条件下微生物会变性,所以A错;B项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,所以B对;C项,原电池内部阳离子应向正极移动,所以C错;D项,消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳,,D错【答案】B
6. 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是: 12H2+NiO(OH) 放电充电 Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
,电池负极周围溶液的pH不断增大 ,镍元素被氧化
,氢元素被还原 ,氢气是负极
【方法要领】本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识,解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的是电解原理,放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点,结合题给的信息进行分析判断:【答案】CD。
A:原电池负极反应式为: H2+2OH-+e- =2H2O,放电时,负极的氢氧根离子浓度减少,pH下降。故A不正确。
B:原电池,NiO(OH)→Ni(OH)2,镍被还原。故B也不正确。同理可判断得:正确答案为CD
7.(2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学)关于电解NaCl溶液,下列叙述正确的是( )
***气,在