高二化学第一学期知识点梳理.doc

第八章走进精彩纷呈的金属世界
应用广泛的金属材料——钢铁
1、铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁元素化合价
+2
+3
+2、+3
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
铁红
磁性氧化铁
氧化物类别
碱性氧化物
碱性氧化物
特殊氧化物
与非氧化性酸反应
FeO+2H + =Fe2+ +H2O
Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O
Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O
与还原剂反应
FeO+COFe+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途
红色油漆和涂料;赤铁矿是炼铁原料
注:3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

(1)氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀:Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
Fe(OH)3受热分解:2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
(2)铁的两种氢氧化物的比较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色、态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
与盐酸的
反应
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O
与***
的反应
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=
3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
与还原性酸
的反应
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2
2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++6H2O+I2
热稳定性
分解产物复杂
2Fe(OH)3  Fe2O3 +3H2O
(3)Fe3+ 、Fe2+的检验:
Fe3+的检验: ①向Fe3+溶液
现象:溶液变红色,FeCl3+=Fe(SCN)3+3KCl;Fe3++-=Fe(SCN)3(红色)
②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
现象:有红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓红褐色
Fe2+的检验: ①向Fe2+溶液,再滴加***水。
现象:先无现象,加***水后溶液呈红色
反应方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+=Fe(SCN)3+3KCl
②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
现象:产生白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀
反应方程式:FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2