2015届高考化学总复习（江西版）Word版教师文档：第六章 化学反应与能量变化.doc

课时1 化学能与热能
最新考纲
,能说出常见的能量转化形式。。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。。了解ΔH=H(反应产物)-H(反应物)表达式的含义。
考点一化学反应的焓变与反应热

(1)实质:反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
(2)特征:既有物质变化,又有能量变化。
(3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等,但主要表现为热量的变化。
、反应热
(1)焓(H)
用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)
ΔH=H(生成物)—H(反应物)。单位J·mol-1或kJ·mol-1。
(3)反应热
指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,通常用符号Q表示,单位J·mol-1或kJ·mol-1。
(4)焓变与反应热的关系
对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则如下关系:ΔH=Qp。

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)常见放热反应
①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属与酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化。
(4)常见吸热反应
①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳与水蒸气、C与CO2的反应。
探究思考
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答案反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行。

(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应( )
(2)物质发生化学变化都伴随有能量的变化( )
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )
(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )
(5)Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热( )
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )
答案(1)× (2)√(3)× (4)× (5)× (6)×
【示例1】(2012·大纲全国理综,9)反应A+B―→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B―→X(ΔH>0),②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
思维启迪①明确化学反应是吸热反应还是放热反应;②理解吸热反应和放热反应与反应物总能量、生成物总能量相对大小的关系。
解析由A+B―→X为吸热反应,故X的能量高于A和B的能量和,可排除A项和C项;而总反应A+B―→C为放热反应,故C的能量小于A和B的能量和,B项错误,D项正确。
答案 D
【示例2】(2012·江苏化学,4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )。




解析图中生成物总能量高于反应物总能量,反应为吸热反应,A错;使用催化剂可降低活化能而影响反应速率,但不会影响焓变,B错,C正确;图中E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,E1>E2,D错误。
答案 C
( )。




解析 A项,放热反应不一定能在常温下进行,如碳的燃烧,A错;B项,光合作用是把太阳能转化成化学能的过程,B错;D项,有的吸热反应可自发进行,如碳酸钠和水、二氧化碳生成碳酸氢钠的反应。
答案 C
2.(2013·深圳模拟)***原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,ClO+O===Cl+O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是:O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化如图所示,则下列叙述正确的是( )。
①反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3 ②反应O3+O===2O2是放热反应③ΔH=ΔH1+ΔH2 ④大气层中的臭氧无法再生
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
解析由题图可知反应O3+O===2O2为放热反应,ΔH=-(E2-E3);根据盖斯定律,由第一个热化学方程式+第二个热化学方程式可得O3+O===2O2