非金属及其化合物-硝酸.ppt

非金属及其化合物-***
复****回忆
一、稀硫酸具有酸的通性。
紫色石蕊、活泼金属(如Zn、Fe等)、碱性氧化物(如CuO、Fe2O3等)、碱(NaOH)、某些盐(Na2CO3)
二、浓硫酸
1、吸水性(干燥剂、胆矾)
2、难挥发性(制HCl)
3、脱水性(蔗糖等有机物)
4、强氧化性
1)与金属反应(Cu加热)
2)与非金属反应(C、S加热)
3)还原性物质(H2S、HBr、HI)
1、***的物理性质
纯***是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,,沸点是83℃,常用浓***质量分数为69%,98%以上的***叫发烟***。
思考讨论:
为什么***保存在棕色试剂瓶中?前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中?能否根据其保存预测***有什么样的性质?
***不稳定,见光或加热易分解,越浓越易分解;
***水、AgNO3、双氧水等也要保存在棕色试剂瓶中;
使指示剂变色:
与碱发生中和反应:
与碱性氧化物反应:
与某些盐反应:
稀***使紫色石蕊试液变红
H+ + OH - = H2O
2 H+ + CaO = Ca2+ + H2O
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
(1)、***具有酸的通性
*** HNO3=H++NO3-
2、***的化学性质
(2)不稳定性
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照/加热
思考:常用的浓***为什么会呈黄色?
工业上盐酸呈黄色又是什么原因?
浓***易分解生成NO2溶于***
含有Fe3+杂质
科学探究
向少量石蕊试液中逐滴加入浓***,观察现象,并解释。
初中化学已学****过,实验室制氢气能否用活泼金属和***反应制得?为什么?
(3)***的强氧化性
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
分析上述反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
a、与金属反应:与除Au、Pt之外的金属发生氧化还原反应,冷的浓***与Fe、Al发生钝化)
课堂练****br/>1、工业上拟用铜和***来制备Cu(NO3)2· 3H2O,下面有三位同学提出了不同的生产方案:
甲方案:Cu+浓HNO3→蒸发结晶
乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶
丙方案:Cu CuO 蒸发结晶
你认为______方案最好,理由______________________
_______________________
空气加热
HNO3
丙
若生产等量Cu(NO3)2 , 丙
消耗HNO3少且无污染
试写出铁与稀***反应的化学方程式
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
铁粉少量
铁粉过量
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
+)
×2