无机化学第6版试题第四章 PPT课件.ppt

第四章酸与碱
酸:在水溶液中电离生成的阳离子
全部是H+的物质。
碱:在水溶液中电离生成的阴离子
全部是OH-的物质。
酸碱反应的实质是:
Na2CO3 具有碱性,却不属于碱?
H+ + OH - H2O
HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)
导课
阿累尼乌斯
酸碱电离理论
一、酸碱质子理论(Proton theory of acid and base)
(一)酸碱的定义
酸(acid ):凡能给出质子(H+)的物质。
碱(base):凡能接受质子(H+)的物质。
HAc
H+
+
Ac-
NH4+
H+
+
NH3
布朗斯特
从酸碱的定义及上述例子可以看出酸碱之间存在共轭(conjugation)关系:酸失去质子变为碱,碱得到质子变为酸。
这种共轭关系可用下式表示:
表示共轭酸碱之间转换关系的式子就叫酸碱半反应。
通过一个质子的得失相互转化的酸碱对,称为共轭酸碱对(conjugate acid-base couple)。
共轭酸共轭碱+ H+
4
H2CO3 和CO32-是不是共轭酸碱对?
H
2
C
O
3
+
H
C
O
3
-
H
+
H
C
O
3
-
H
+
+
结论:
1:质子酸碱既可以是中性分子,也可以是带电荷的离子。
2:酸碱的概念是相对的。***物质:既可给出质子又可接受质子的物质。
3:酸碱质子理论中没有盐的概念。
Na2CO3 NH4Cl NH4Ac
C
O
3
2
-
例:请指出下列是否为共轭酸碱对
HAc~NaAc
H3O+~H2O
NH4Cl~NH3
H2CO3~NaHCO3
H2CO3~Na2CO3
H2O~NaOH
√
√
√
√
√
[Al(H2O)6]3+ ~ [Al(H2O)4(OH)2]+
[Al(H2O)5(OH)]2+
×
×
NaHCO3
6
(二)酸碱反应的实质
酸碱反应实质:酸碱之间质子的传递
酸
+
碱
H+
H+
↓
酸1 碱2 酸2 碱1
共轭
共轭
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
如
水的解
离
OH
O
H
O
H
O
H
3
2
2
+
+
-
+
酸的解
离
Ac
O
H
O
H
HAc
3
2
+
+
-
+
碱的解离
OH
NH
O
H
NH
4
2
3
+
+
-
+
盐的水解
O
H
NH
O
H
NH
3
3
2
4
+
+
+
+
盐的水解
OH
HAc
O
H
Ac
2
+
+
-
-
Cl(s)
NH
HCl(g)
(g)
NH
4
3
+
酸碱质子理论的应用
盐的水解反应用酸碱质子平衡理论来处理,可以简化计算。
研究高级有机酸的分离提纯方法。
研究人体血液的缓冲机制。
非水滴定。
Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积。
25℃时 Kw= [H+][OH-]=×10-14
一、水的质子自递反应
第二节酸碱反应
水分子是一种***物质,它既可以给出质子又可以接受质子;于是在水分子之间也可以发生质子传递反应,称为水的质子自递反应。
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