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第三节化学反应热的计算
第一章化学反应与能量
思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件?
强调:正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反。“+”不能省去。
知识回顾
已知石墨的燃烧热:△H=-
1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
应用:热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
[思考] 298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -
在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,,其原因是什么?
该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态, 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-
那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?
已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-
H2O(l) == H2(g)+1/2O2(g) △H = ?
下列数据△H1表示燃烧热吗?
判断
△H = + kJ/mol
正、逆反应的反应热数值相等,符号相反
燃烧热表示为:
1、 。
2、 H2的燃烧热△H=-
如何测定如下反应:  C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗?如何测?
②若不能直接测,怎么办?
[思考]
计算
:
:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

△H=△H1+△H2
CO(g)
C(s)
CO2(g)
H1
H3
H2
实例1
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1=?
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2=- kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3=- kJ/mol
+)
△H1 + △H2 = △H3
∴△H1 = △H3 - △H2
= - kJ/mol -(- kJ/mol)
= - kJ/mol
如何测定如下反应:  C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗?如何测?
②若不能直接测,怎么办?
[思考]
计算
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H1 =- kJ/mol
已知 C (s) +1/2O2 (g) ==CO (g) ΔH1=-
2CO (g) +O2 (g) == 2CO2 (g) ΔH2=-
求 C (s) +O2 (g) ==CO2 (g) ΔH3=?
A:得出-
B:得出-