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第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
二、铝的重要化合物
三、铁的重要化合物
实验现象
结论
剧烈,有大量气泡
带火星木条复燃
试管底部温度升高
酚酞试液变红
有气体生成
有氧气放出
反应放热
有碱生成
(1)Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠(教材55页)
失 2  1e-
得 2 1e-
-1 -2 -2 0
歧化反应:中间价→高价+低价
(2)Na2O2与CO2的反应
失 2  1e-
得 2 1e-
-1 -2 -2 0
在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂
(3)氧化钠和过氧化钠比较(学案6页)
2Na2O+ O2 == 2Na2O2
加热
1. 下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物;
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生
置换反应生成O2;
③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行;
④Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确 B、②③④ C、②③ D、③④
D
思考:
2. 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置
如下。回答下列问题:
(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器
的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)
,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:
空气进入___,___接___,____接____,____接____。
(3)装置Ⅱ的作用____________________________________。
(4)操作中通空气和加热的顺序_________________________。
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是,其作用
是。
氢氧化钠溶液
吸收导入的空气中的二氧化碳
Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ
h g f e a b c
防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ
先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置
2. 氢氧化钠
④与盐反应: 3OH-+Fe3+ = Fe(OH)3↓
③与酸反应:OH- + H+ = H2O
②与酸性氧化物反应:CO2 +2 OH-= CO32-+ H2O
①与酸碱指示剂反应:使无色酚酞变红;使紫色石蕊变蓝
HCO3-+OH-==H2O+CO32-
NH4+ + OH- ==NH3↑+H2O
△
(NH4+ + OH- ==)
(3)化学性质:
⑤其它:如与***的Al、Al2O3、Al(OH)3
2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2 ↑
俗名烧碱、火碱、苛性钠; 吸水性; 溶于水放出大量的热
(1)生成氢氧化钠的反应:
② Na2O+H2O=2NaOH
③ 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2
① 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
④ 2NaCl+ 2H2O == 2NaOH + H2↑+Cl2↑(工业制法)
电解
(2)物理性质:
3、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠(Na2CO3)俗名叫纯碱,也叫苏打;
碳酸氢钠(NaHCO3)俗名叫小苏打。
科学探究
(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质(教材56页)
加水结块变成晶体;
()
放热
加水部分溶解;感受不到热量变化
振荡完全溶解
溶液变红(较深)
溶液变微红色
溶解度: Na2CO3比NaHCO3大
溶液的碱性: Na2CO3比NaHCO3的强
振荡部分溶解
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(教材56页)
∆
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
澄清的石灰水不变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
────
不分解
易分解
科学探究
(3)Na2CO3 和 NaHCO3 与BaCl2的反应
白色沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
无现象
NaHCO3
Na2CO3
───────
科学探究
(4)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
(CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑)
(HCO3- + H+ = H2O + CO2↑)
(反应较快)
(反应较慢)
再:HCO3- +H+ =H2O+CO2↑
先:CO32- + H+ = HCO3-
为什么?
思考:等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应,
下列说法正确的是( )