4氧化性和还原性强弱判断.ppt

氧化还原反应
第4课时
氧化性和还原性强弱的判断
例:CuO + H2 Cu + H2O
△
+2
+1
0
0
知识回顾:
氧化剂被还原后的生成物是还原产物(即化合价降低后的产物);
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物(即化合价升高后的产物)。
定义
氧化性
氧化剂
还原产物
化合价降低
得2e-
被还原
氧化性
还原性
氧化产物
还原剂
还原性
化合价升高
失2e-
被氧化
失升氧
得降还
氧化性:物质得电子的能力
还原性:物质失电子的能力

O2、H2、Na、Fe、Zn、Cl2、HNO3、浓H2SO4、C 、CO、CO2、KMnO4、KClO3、FeCl3、FeCl2、KI
判断依据
化合价的升降趋势
元素处于最高价态
元素处于中间价态
元素处于最低价态
只作还原剂
既作氧化剂又作还原剂
只作氧化剂
H2、Na、Fe、
Zn、C 、KI
Cl2、CO、FeCl2
HNO3、 KMnO4 、 CO2、 KClO3、FeCl3 、浓H2SO4
氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有没有关系?
[思考]
强调:氧化性、还原性的强弱在于得失电子能力的强弱,而不在于得失电子的多少。
(1)根据元素化合价判断
元素处于最高价态,由该元素所决定的物质只有氧化性
如Fe3+、H+、浓硫酸、HNO3、KMnO4、金属离子
元素处于最低价态,由该元素所决定的物质只有还原性
如S2-、I-、Br-、金属单质
3、氧化性和还原性强弱的判断
如Fe2+、SO2、Cl2、
NO2、H2O、H2O2、Na2O2
元素处于中间价态,由该元素所决定的物质既有氧化性又有还原性
如FeCI3 、FeCI2的氧化性强弱顺序为FeCI3 >FeCI2 ;
H2SO4、SO2、S的氧化性强弱顺序为H2SO4>SO2>S
一般来说,元素的化合价越高,其降低的可能性就越大,物质的氧化性越强。
一般来说,元素的化合价越低,其升高的可能性就越大,物质的还原性就越强。
如H2S 、S 、SO2的还原性强弱顺序为H2S>S>SO2; FeCI2 、Fe的还原性强弱顺序为Fe >FeCI2
(2)根据金属活动顺序判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱
其阳离子得电子能力逐渐增强,氧化性逐渐增强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
(3)根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
F- Cl- Br- I- S2-
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
(4)根据氧化还原反应判断
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
如:MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化性: MnO2 > Cl2
反应物>产物
还原性: HCl > MnCl2
以强制弱
( 5)根据被氧化或被还原的程度判断
已知:Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3
氧化性:Cl2 > S
( 6)根据反应难易(反应条件)判断
一般来说,反应条件越容易,反应程度越激烈,则得失电子越容易,其对应的性质越强。
例1:Na、Mg与冷水反应,Na反应剧烈。
还原性:Na _Mg
0
+2
0
+3
﹥
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O
▲
氧化性:KMnO4 MnO2
>
例2: