湖南省双峰一中自主学习课改课件化学人教必修一1.1 化学实验基本方法第2课时.pptx

第一章从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
第二课时:混合物的分离与提纯
----过滤和蒸发
质疑提问
1、你知道沙里淘金吗?淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物,你用什么方法将铁屑分离出来?
金是一种很不活泼的金属,而且密度很大。沙里淘金时是用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。
如果是铁屑和沙的混合物,根据铁能被磁铁吸引的性质,可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
。
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗?
你怎样看待这个问题?能举出一些例子吗?
分离
提纯
把混合物中几种物质分开,每一组分都保持不变。(若原来是固体,最后还是固体)
将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化,而把其他杂质除去。
化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的。
如水中含有一些矿物质和微量元素对人体是有益的。可见要视杂质性质及含量来评价是否有害或在人类活动中是否有利用价值。
化学中的除杂,主要是因为杂质的存在会影响物质的利用价值,如引起副反应或使催化剂中毒。
自主学****br/>?粗盐提纯(除泥沙)分为几步?
—1填写P6的操作步骤表格。
3. 根据实验1—1中的过滤步骤填空
4. 根据实验1—1中的蒸发步骤填空:
步骤
现象
⑴溶解:称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。
⑵过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊,再过滤一次。
⑶蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热。
固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊
不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中
水份蒸发,逐渐析出白色固体
质疑提问
粗盐提纯(除泥沙)后所得的盐是纯净的吗? 可能还有什么杂质没有除去?
用什么方法可以检验出它们呢?
3、
不是
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
Mg2+: NaOH,白色沉淀
Ca2+:Na2CO3,白色沉淀
SO42-:稀盐酸,BaCl2,白色沉淀
SO42-的检验(观察实验1-2,回答问题)
加入的试剂
现象
稀***
***化钡
(1)实验中加入稀***的目的是_________
(2)实验原理(方程式)_______________
无现象
产生白色沉淀
防止杂质离子的干扰
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
质疑提问
杂质
加入试剂
反应原理(化学方程式)
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
1、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,按下表所示顺序,应加入什么试剂?请填写下表。
2、加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他的离子?可以用什么方法再把它们除去?
BaCl2
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
HCl
HCl
3、实际设计方案时,除了考虑所加试剂外,还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量以及试剂过量后如何处理。
(1)下列步骤是某个化学实验兴趣小组设计的实验步骤,但老师认为他们的步骤有问题,请同学们仔细研究后,列出正确的步骤。并说明每一个步骤的作用。
①加过量NaOH ②加过量Na2CO3 ③加过量BaCl2
④加入稀HCl ⑤过滤⑥蒸发、冷却、结晶
(2)该方案发生反应的过程中可能的化学反应方程式:
①BaCl2→NaOH→Na2CO3 →HCl
②NaOH→BaCl2→Na2CO3 →HCl
③BaCl2→Na2CO3 → NaOH→HCl
,步骤见下图。请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________;
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止______当蒸发皿中有较多量固体出现时,应_______,用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证:
课堂检测
过滤
滴加盐酸至无气泡放出为止
局部过热,造成固体(或溶液)飞溅
停止加热(或熄灭酒精灯)
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中,先滴入________,