2017高三非金属氯气.doc

富集在海水中的元素—***
,既含有***分子,又含有***离子的是( )
A.***化钠溶液 ***水
***
,加入稀***后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通人澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有( )
-,SO -,NO
-,CO -,OH-
(ClO)2能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑十2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的***气中,可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
,与新制***水中的某些成分(括号内物质)没有关系的
***水,有无色气泡(H+)
(HClO)
***水,溶液,发现呈血红色(HCl)
(Cl-)
,加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变,最终残留固体为纯净物的是
A. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的***气
B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C. 向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与***化钡溶液

:
***气:
:

***酸钠与反应生成:

:①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
:MnO-4>Cl2>Fe3+>I2
,共有两个氧化还原反应
①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
***酸钾与浓盐酸反应放出***气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量***气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )
A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4
C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4
、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
: ①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量***气,溶液变为黄色;
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;
③向①所得溶液继续通入***气,溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是
①能说明还原性:Br- > Cl-
②能说明氧化性:Br2> I2
、Br2、I2的氧化性相对强弱
③l4,充分振荡,下层为橙红色
***气,并进行***气的性质实验,请回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:

(2)C中盛有饱和食盐水,其作用是
,
D中浓硫酸的作用是.
(3)E中盛有的Cl的颜色是,Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是

(4)F中是FeCl溶液,现象是
发生反应的化学方程式为
(5)G中是AgNO溶液,现象是
有关化学反应的离子方程式为
(6)H中盛有NaOH溶液,其作用是
发生反应的化学方程式为
2. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶