2017高考化学一轮复习第10章有机化合物第2节生活中两种常见的有机物学案.doc

生活中两种常见的有机物
基本营养物质
明考纲
、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
。
、油脂、蛋白质的组成特点、主要性质和应用,了解三类营养物质在生活中的应用。
。
析考情
乙醇和乙酸是我们生活中重要的两种物质,高考中往往将它们的化学性质和用途与其他有机物的组成、性质结合起来进行考查,酯化反应的反应原理及实验内容一直是高考的命题热点。糖类、油脂、蛋白质的知识是化学知识与生命科学的结合点,命题热点为糖类、油脂和蛋白质的特征反应的应用,是否发生水解反应及产物的检验等。
考点乙醇和乙酸

(1)组成和结构
(2)物理性质
俗称酒精,无色有特殊香味的液体,易挥发,密度比水小,能以任意比与水互溶。
(3)化学性质
①与Na反应:化学方程式为2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑,反应速率比Na与水反应慢。
②燃烧反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。
③催化氧化:反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
乙醇也可以被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液直接氧化成乙酸。
(4)乙醇的制法
①乙烯水化法:化学方程式为CH2===CH2+H2OCH3CH2OH。
②发酵法:化学方程式为 2C2H5OH+2CO2↑。
(5)乙醇的用途
用作燃料、化工原料等;常用的溶剂;体积分数为75%的乙醇溶液可作医用酒精。

(1)组成和结构
(2)物理性质
俗称醋酸,无色具有强烈刺激性气味的液体,易挥发, ℃凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称为冰醋酸,易溶于水和乙醇。
(3)化学性质
①酸性
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,乙酸是一种弱酸,其酸性强于碳酸,具有酸的通性。
。
。例如:
Mg+2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg+H2↑。
,化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH―→2CH3COONa+H2O+CO2↑。
,反应方程式为CH3COOH+NaOH―→CH3COONa+H2O。
②酯化反应
乙酸可以与乙醇反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为

易错警示(1)在乙醇的催化氧化反应中,用铜作催化剂时,铜参加反应。化学方程式可写为2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu。
(2)乙酸中虽然含有碳氧双键,但不能发生加成反应。
(3)利用同位素原子示踪法可确定酯化反应中酸脱羟基醇脱氢。
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多。( )
(2)将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中,放置片刻,铜片质量最终不变。( )
(3)乙醇能与金属钠反应,说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基。( )
(4) mol H2,说明乙醇分子中有一个羟基。( )
(5)在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明还有乙酸剩余。( )
(6)将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中,溴水褪色,说明生成了乙烯。( )
提示(1)× (2)√(3)× (4)√(5)× (6)×
题组一乙醇的性质及应用
( )
①乙醇可用于萃取碘水中的碘②乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH- ③乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性④乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性⑤工业上可用乙烯与水反应来生产乙醇⑥乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应⑦乙醇易燃烧,污染小,只能在实验室中用作燃料⑧除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰,蒸馏
A.①⑤⑥⑦ B.②④⑥⑧
C.⑤⑥⑧ D.③⑥⑧
答案 C
解析①乙醇与水以任意比互溶,故不能萃取碘水中的碘,错误;②乙醇是非电解质,不能电离出OH-,错误;③④乙醇既不显酸性也不显碱性,错误;⑦乙醇可添加在汽油中,作内燃机的燃料,错误。
,生成蓝绿色的Cr
3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A.②⑤ B.②③
C.①③ D.①④
答案 C
解析①乙醇沸点低、易挥发、易被检