溶液课件23-人教版.ppt

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溶液
溶剂
溶质
不饱和溶液
饱和溶液
分类
组成
溶解度
溶质的质量分数
过滤
结晶
分离
表示方法
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
考点1溶液的形成
特征:
①均一性
②稳定性
③混合物
(2)组成
溶质
溶剂
(3)注意:
,如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3为黄色、液体或气体;水是最常用的溶剂=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
(1)定义:
知识梳理
(4)溶液的用途(P28图9-5)
②许多反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。
①溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同
样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐
水,各种注射液都是溶液使用的。
无土栽培
化学溶液
注射用的***化钠溶液
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
溶解吸热:溶液温度降低如NH4NO3溶解放热:溶液温度升高如NaOH、浓H2SO4溶解没有明显热现象:温度基本不变如NaCl
考点2溶解时的吸热或放热现象
考点3乳化现象
乳化去污原理:洗涤剂是乳化剂,能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走,达到洗净衣物去油污。
洗涤剂去除油污(乳化)
汽油去除油污(溶解)
稀盐酸除铁屑(化学反应)
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中,
溶质不能继续溶解的溶液;
在一定温度下、一定量的溶剂中,
溶质可以继续溶解的溶液.
(1)概念
考点4饱和溶液不饱和溶液
(2)判断溶液是否饱和的方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。
考点4饱和溶液不饱和溶液
一般规律:不饱和溶液饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
特殊溶质:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度
随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
考点5固体的溶解度
(1)定义:
在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
①条件:②标准:
③状态:④单位:
固体的溶解度的四要素:
一定温度100g溶剂
达到饱和质量克
(2)含义:例:20℃时NaCl的溶液度为36g含义: 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响因素:外因:①溶质、溶剂的性质
内因:②温度