第一章第三节化学键第三课时.ppt

第三节化学键(第3课时)
-2-
三、化学键
1、定义:使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键
共价键
非极性键
极性键
2、类型:
思考:从粒子变化的角度,化学反应的实质是原子的重新组合,那从化学键的角度,化学反应的本质又该如何理解呢?
-3-
三、化学键
3、化学反应的本质——从化学键的角度
H和Cl重新组合形成了新的化学键H-Cl
H2与Cl2反应生成HCl的过程
H-H和Cl-Cl中的化学键先断裂生成H原子和Cl原子
①旧化学键断裂
②新化学键生成
从化学键的角度,化学反应过程即是反应物中
旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
讨论:化学反应过程中是否所有旧化学键都会断裂?
只发生化学键的断裂,没有形成新化学键是否属于
化学反应?试举例子说明。
-4-
四、分子间作用力及氢键
*
(1)定义:
分子间作用力比化学键弱得多,是一种微弱的相互作用,主要影响物质的熔、沸点等物理性质。
由分子构成的物质中。
稀有气体只存在分子间作用力!!
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力, 也叫范德华力。
(3)强弱:
(2)存在:
(5)影响因素:
(4)对熔、沸点的影响:
对组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,如: F2< Cl2<Br2 <I2
分子间作用力越大,物质熔沸点越高。
如: F2< Cl2<Br2 <I2
-5-
氢化物熔沸点的反常情况
-150
-125
-100
-75
-50
-25
0
25
50
75
100
2
3
4
5
×
×
×
×
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
HF
HCl
HBr
HI
H2O
H2S
H2Se
H2Te
沸点/℃
周期
一些氢化物的沸点
-6-
四、分子间作用力及氢键
*
(1)定义:
氢键比化学键弱,比分子间作用力强
可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力
H2O ( NH3 、HF)分子间一个分子中的氢核与另一分子中的O(N、F)间的作用力。
(3)强弱:
X-H...Y-H
X、Y可相同,也不同(F、O、N)。
(2)表示方法:
(4)解释反常现象
① H2O 、NH3 、HF沸点较同主族氢化物高很多。
②NH3 的溶解度很大;HF是一种弱酸。
③ DNA分子的双螺旋结构。
如果没有氢键存在,地球上将会是什么面貌?
④冰浮在水面上。
原子
分子
离子
宏观物质
或范德华力
得失电子
范德华力
氢键
共价键
金属键或共价键
离子键
课堂小结
1、化学键与分子间作用力、氢键比较
类型
作用微粒
作用力强弱
意义
化学键
分子间
作用力
氢键
离子间或
原子间
分子间
化学键>氢键>分子间作用力
主要影响化学性质
主要影响物理性质