乙炔的实验室制法.ppt

乙炔
一、乙炔的实验室制法:
1、反应原理:
CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下列反应的产物:
( )
( )
( )
( )
C2H2
CH4
C3H4
C2H2
2、装置: (演示将一小块电石投入水中)
固液发生装置
(1)反应装置不能用启普发生器,改用广口瓶和长劲漏斗
因为:a 碳化钙与水反应较剧烈,难以控反制应速率;
b 反应会放出大量热量,如操作不当,会使启普发生器炸裂。
(2)实验中常用饱和食盐水代替水,
目的:降低水的含量,得到平稳的乙炔气流。
(3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的:为防止产生的泡沫涌入导管。
(4)纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔,常闻到有恶臭气味,是因为在电石中含有少量硫化钙、***化钙、磷化钙等杂质,跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
3、制取:
收集一集气瓶乙炔气体,观察其物理性质
4、演示实验
①将乙炔气体点燃,观察火焰颜色及燃烧情况
②将乙炔气体通入溴水中
③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
二、氧炔焰
火焰温度达3000℃以上,可用于切割、焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ
CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ
C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ
为何乙炔火焰温度最高?
三、乙炔的分子结构:
乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色,说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。
电子式
结构式
结构简式
H—C≡C—H
CH≡CH 或 HC≡CH
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
C—C
109º28ˊ

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