第二章3氧气的制取.ppt

第二章我们周围的空气课题3 制取氧气
氧气对我们来说很重要,同学们想一下,用以前学的知识,怎么才能制取氧气?
氧气的沸点为-183度,
氮气的沸点为-。
1 实验室常用分解;
2 加热和的方法;
3 加热的方法。
一、实验室制取氧气的三种方法
过氧化氢溶液
***酸钾(白色固体)
二氧化锰
高锰酸钾(紫黑色固体)
二氧化锰黑色固体,不溶于水
2、反应原理
***酸钾
***化钾
+
氧气
二氧化锰
加热
KClO
3
KCl
+ O
2
MnO
2
高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
加热
KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
过氧化氢水+ 氧气
二氧化锰
H2O2
H2O
+ O2
MnO
2
***酸钾
***化钾
+
氧气
二氧化锰
加热
2、反应原理
***酸钾
***化钾
+
氧气
二氧化锰
加热
高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
加热
过氧化氢水+ 氧气
二氧化锰
分解过氧化氢溶液
1、不加热双氧水时,能产生氧气吗?
2、加热双氧水时,带火星的木条是否复燃?
3、不加热,但在双氧水中加入二氧化锰时,
带火星的木条是否复燃?
一、分解过氧化氢溶液
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
试验编号
现象
原因
(1)
(2)
(3)
木条不复燃
没有氧气生成
木条复燃
过氧化氢在加热时能
分解出氧气
木条复燃
常温下过氧化氢溶液遇
二氧化锰时能分解出氧气
H2O2
H2O
+ O2
MnO2
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中起的作用叫催化作用。
表达式: 过氧化氢水+ 氧气
二氧化锰
二、催化剂
一变二不变反应前后不变,反应中可以变
1、催化有快有慢
2、只改变速率,不影响生成物的多少
3、催化剂质量反应前后不变,取出可以多次使用
4、催化剂有选择性
2、反应原理
KClO3
KCl
+
O2
二氧化锰
加热
H2O2 H2O + O2
二氧化锰
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2