2017年高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.1 元素周期律学案（无答案）沪科版.doc

2017年高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.1 元素周期律学案（无答案）沪科版.doc元素周期律
一、元素周期律
元素周期律
原子半径的周期性变化
元素符号
H
He
原子半径nm

元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm







元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm







总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。
[练****1、比较Na、S原子半径的大小。
2、比较Na、O原子半径的大小。
元素化合价的周期性变化
[科学探究2]标出1—18号元素的化合价,找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1 +4 +5
-4 -1
11~18
+1 +4 +5 +7
-4 -1
结论:随着原子序数的递增,元素也呈现周期性变化。
原子核外电子排布的周期性变化
写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1~2
1
1 2
2
3~10
11~18
结论: 随着核电荷数的增加发生周期性变化。
【反馈练****br/>1.ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).
( )
,S,P ,O,F +,Mg2+,Na+ ,Na,Li
,按微粒半径依次增大排列的是( )
(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S
(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K
,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )
>b>c >a>c >a>b >b>a