2017年高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（第3课时）教案 沪科版.doc

2017年高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（第3课时）教案 沪科版.doc 应用广泛的金属材料——钢铁
铁及其化合物
引导
归纳
铁的物理性质
银白色、密度、熔点、沸点
铁的化学性质——还原性——与氧化剂反应
(原子结构特点,最外层2个电子,反应中可以显+2价,需要注意的是,+3价更稳定。)
与非金属单质: O2 、Cl2 、S
与某些阳离子: H+、Cu2+、Fe3+
传统意义上的强氧化剂:浓硫酸(常溫下钝化)、浓硫酸(加热)、浓***(钝化)、双氧水、酸性高锰酸钾、次***酸……
高温条件下与水蒸气的反应。
鼓励学生从氧化性、还原性、酸碱性、不稳定等角度分析化学性质
讲解
铁的氧化物: FeO、 Fe3O4、 Fe2O3
物理性质: 黑色、黑色磁性、红棕色(颜料)
都不溶于水
化学性质: 不与水反应的碱性氧化物
都有氧化性,可以被CO、H2、C还原
回忆:Fe3O4——铁丝在氧气中燃烧的产物。
练****br/>①FeO+HCl *②FeO+稀HNO3
③FeO+CO
④ Fe2O3+稀H2SO4
⑤ Fe2O3+稀HNO3 ⑥ Fe2O3+CO
讲解
铁的氢氧化物:Fe(OH)2、Fe(OH)3
生成反应:Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3↓
物理性质: 白色红褐色
都不溶于水
化学性质: 弱碱与酸反应
不溶于水的碱受热分解(硅酸也是如此)
写出:氨水与***化铁反应的离子方程式
*Fe(OH)2有还原性:4Fe(OH)2+O2 +2H2O→4Fe(OH)3
现象:白色→灰绿色→红褐色
思考:Fe(OH)2与***反应的产物是?
讲解
铁的可溶性盐类化合物(Fe2+、Fe3+的性质)
Fe2+ Fe3+
离子颜色: 浅绿色棕黄色
化学性质: ①都可以与OH-产生沉淀,颜色不同。
②都可以水解,显极弱的酸性。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
(复****化亚铁溶液蒸干至恒重,得到的固体产物是______)
③Fe3+(SCN-)显血红色;Fe2+没有这一性质
④Fe2+→Fe3+的转化:Cl2、Br2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3
⑤Fe3+→Fe2+的转化:与Cu、Fe甚