2017年高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（第3课时）课件 沪科版.ppt

2017年高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（第3课时）课件 沪科版.ppt第3课时铁单质及其化合物
《应用广泛的金属材料——钢铁》
铁单质
物理性质
化学性质
还原性
与氧气、***气、硫磺……非金属单质
与H(+1)、Cu(+2)发生置换反应
与含高价元素的化合物,Mn(+7)、Cl(+7)、
Cr(+6)、 S(+6)、N(+5)、HClO、O3、H2O2、Fe(+3)

Fe与Fe3+反应的离子方程式
Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式
应用:实验室配制硫酸亚铁溶液时,为了防止所配溶液久置变质,常常加入_______试剂。
由反应:2FeCl3 +Cu → 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论,正确的是( )
Cu2 + > Fe2+
Fe3+ > Cu2 +
Fe2+ > Cu
Fe > Cu
人体血液中,未携带的血红蛋白中应含Fe2+,若食用了亚***盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+则会中毒。
医生提出服用维生素C可解除亚***盐中毒。
当人体患缺铁性贫血时,可以服用亚铁盐作为补血剂。

Fe(Ⅱ) Fe(Ⅲ)
O2

FeO Fe3O4 Fe2O3
练****br/> ①FeO+HCl ④ Fe2O3+稀H2SO4
*②FeO+稀HNO3 ⑤ Fe2O3+稀HNO3
③FeO+CO ⑥ Fe2O3+CO
⑦Fe3O4 +HCl 
1、氧化物
物理性质: 黑色黑色磁性红棕色(颜料)
都不溶于水
化学性质: 不与水反应的碱性氧化物
都有氧化性,可以被CO、H2、C还原

氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗称
————
铁红
磁性四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
色、态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁的化合价
+2
+3
+2、+3
水溶性
不溶
不溶
不溶
类型
碱性氧化物
———————
共

性
①与酸反应
FeO + H2SO4FeSO4 +H2O
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O
Fe3O4 +8HCl 2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O
②与还原剂反应
Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2
铁的氧化物的性质比较

在烧制砖瓦时,用粘土做成的坯
经过焙烧后,铁的化合物转化成
_______而制得红色砖瓦;若烘热后
期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会
产生大量的________气体,它们把该
红色物质还原成黑色的化合物是
_________