2017年高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（第4课时）教案 沪科版.doc

2017年高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（第4课时）教案 沪科版.doc 应用广泛的金属材料——钢铁
关于铁及其化合物的计算
分类
讲解
分段法
3-9 现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成气体的质量之比(物质的量之比)3:4,则盐酸中加入铁粉的质量是( C)
B.
解答:两酸产生的气体都是氢气,可能相等(铁粉不足,两酸都有剩余),也可能是1:2(铁粉足量,两酸反应光),当然也可能是居于中间的状态(铁粉使盐酸反应完毕,硫酸还有剩余)。这样找到两个关键点,分为三段。
3:4
气体1:2
气体1:1


Fe粉


Fe粉

。
元素守恒
5-5 ,,此氧化物是( A )
B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO、Fe3O4
解答:草酸亚铁与产物铁氧化物存在铁元素守恒的关系。
FeC2O4~~~~~~~~~~~~~~~~~ FeOx
物质的量之比:1 : 1
物质的量: (56+12×2+16×4) (56+12×2+16×4)
FeOx的质量:=(56+12×2+16×4)×(56+16∙x)
X=2
9-6 向10mL ,产生一种蓝色沉淀,经测定溶液中的铜离子几乎被沉淀完全,淡蓝色沉淀的主要成分为(C)
(OH)2 B. Cu2(OH)2SO4 C. 3Cu(OH)2∙ CuSO4 D. Cu2(OH)2
解答:如果生成的是常见的氢氧化铜沉淀,CuSO4和NaOH的物质的量的比应该是1:2,而不是现在的2:3,所以实际生成的沉淀中,Cu2+和OH-的物质的量的比仍然应该是2:3,选出C。
电荷守恒
10-9 用盐酸酸化的KNO3溶液表现出氧化性,向该溶液中加入5mL ,×10-3mol,则KNO3的还原产物为( )
B. NO C. N2 D. N2O
解答:被酸化的***钾溶液,相当于***起到氧化剂的作用,与还原性的Fe2+发生反应。不需要写出反应方程式,直接利用“氧化还原反应中得失电子守恒”列出方程式。
失电子 ×10-3mol×(Fe:+2→+3)= ×10-3mol e
得失电子守恒
得电子 ×10-3mol ×(N:+5→?)= ×10-3mol e
×1= ×(5-?)
?=2
NO中N是+2价。选B
10-13 稀硫酸与适量铁反应完全后释放出112mL氢气(.),所得FeSO4溶液与稀的高锰酸钾溶液反应,消耗高锰酸钾溶液50mL。已知MnO4-被还原为Mn2+,求所加入高锰酸钾溶液的物质的量浓度。
解答:本题计算的依据是亚铁离子与高锰酸根的氧化还原反应,如果写出反应方程式,加上通过氢气的量获得的亚铁离子的物质的量,列比例式即可求的高锰酸根物质的量。但是,写出方程式并配平的过程比较繁琐,可以借助