2018化学计算.docx

《化学计算》解法指导
一、氧化还原计算——化合价升降总数相等
1、NO与H2O2发生反应生成亚***时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
2、雌黄As2S3可被浓***氧化为H3AsO4与S,***被还原为NO2,反应中还原剂与氧化剂物 质的量之比为__________________。
3、某流程如下图所示,装置II中酸性条件下,NO被Ce4+氧化为NO3- 时,
氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
二、滴定计算——找关系式列比例式——没方程式的,化合价升降定关系
4、为了检测熟肉中NaNO2含量,某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配 成溶液, mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次,消耗高锰酸钾溶 mL,则熟肉中NaNO2的质量分数为。(MNaNO2=69g/mol)
(已知:2MnO4–+5NO2–+6H+=2Mn2++5NO3–+3H2O)
5、,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4),重复操作2 次, 。则该样品中Na2S2O4的质量分数为__________________。
(O—16 Na—23 S—32)
6、为测定滤液A中Fe2+离子的含量, mL待测液, mol/L的KMnO4 溶液滴定,若已知其他离子均不反应,且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL,则 Fe2+离子的浓度为______________(精确到小数点后两位)。
7、Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程和反应如下:
IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
第一步:准确称取agKIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液,
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL
则滴定终点现象为_________________________________________________
c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作运算)
三、守恒法计算——头尾元素守恒定关系式
8、三盐(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚***乙烯的热稳定剂,200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
若得到纯净干燥的三盐99t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的 质量分数为________。【M(3PbO·PbSO4·H2O)=990g/mol Pb—207】
9、某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于 制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:
粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49