UV-Vis原理及应用概述.ppt

紫外-可见分光光度法(UV-Vis)
主要内容
紫外-可见分光光度法的基本原理
定量分析依据:Lambert-Beer定律
定性和定量分析
又称紫外-可见分子吸收光谱法,它是利用某些物质的分子吸收200 ~ 800 nm光谱区的辐射来进行分析测定的方法。这种产生于分子价电子在电子能级间的跃迁的光谱,广泛用于无机和有机物质的定性和定量测定。
(近)紫外光区:200~400nm
可见光区:400~800nm
紫外-可见分光光度法
(Ultraviolet-visible spectrophotometry, UV-Vis)
紫外-可见分光光度法的特点
1)与其它光谱分析方法相比,其仪器设备和操作都比较简单,费用少,分析速度快;
2)灵敏度高(10-4~10-7g/ml)
3)选择性好;
4)精密度和准确度较高;
5)用途广泛
§1 基本原理
UV-Vis的产生
电子跃迁主要类型
常用术语
吸收带
1. 紫外-可见吸收光谱的产生
电子能级
振动能级
转动能级
分子中电子能级、振动能级和转动能级示意图
B
A
吸收辐射能后:
△E=△Ee+△Ev+△Er
UV-Vis光谱是由分子外层电子跃迁所产生的,属于电子光谱。同时,还伴有分子内部振动能级和转动能级的跃迁,从而使谱带变宽。因此,UV-Vis光谱是带状光谱。
2. 电子跃迁主要类型
按照价电子性质不同讨论不同的紫外-可见吸收光谱。
以甲醛分子为例:
存在σ电子,π电子,n(p)电子。
分子轨道理论:
σ成键轨道< π成键轨道< n 非键轨道<π*反键轨道<σ*反键轨道
分子中外层电子能级及跃迁类型示意图
σ→σ*跃迁
此跃迁所需能量最大,辐射波长最短,吸收峰在远紫外区(真空紫外区),波长一般小于150nm。
饱和烃中的C-C键属于这类跃迁,例如乙烷的最大吸收波长max为135nm。