高一物理原电池课件 图文.ppt

化学反应与电能
原电池原理及其应用知识体系
原电池原理
构成原电池条件
原电池应用
金属的腐蚀及其防护
定向移动方向:电子、离子
原电池
“负极出电子,电子回正极”
必发生
失电子
的
氧化反应
电解池
必发生
得电子
的
还原反应
必发生
失电子
的
氧化反应
1、原电池的反应原理
2、电极反应
式的书写
找出两极放电的物质
分析放电后的产物是否
与溶液中的溶质反应
3、原电池电
极的判断
负极--失电子发生氧化
反应的电极
正极—得电子发生还原
反应的电极
发生氧化还原反应
原电池原理
电子流出
电子流入
化学能转化为电能
构成原电池条件
①有电解质溶液
②有活性不同的两极
③有闭合回路
例1、Cu、Fe作两极,稀硫酸作电解质溶液的原电池中:①Cu作____极, ②Fe作____极
电极反应式是:负极____________
正极_____________
总反应式是___________________________
如将稀硫酸改为浓***则:
①Cu作____极, ②Fe作____极
电极反应式是:负极____________
正极_____________________
总反应式是_______________________________
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
正
负
Fe-2e-=Fe2+
2H++2e-=H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
负
正
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+4H++2e-==2NO2 +2H2O
常见电池和新型电池示例
原电池应用
负极(锌筒) :Zn-2e-=Zn 2+
正极(石墨) : 2NH4+ +2e-= 2NH3↑+ 2H2↑
总反应:Zn+2NH4+=Zn 2++2NH3↑+2H2↑
1、锌-锰干电池
常用电池的电极反应和电池总反应式书写
2NH4++2MnO2 + 2e—=2NH3↑+Mn2O3+H2O
Zn+2NH4++2MnO2= Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O
2、铅蓄电池
负极Pb:Pb+ SO42- -2e- = PbSO4
正极PbO2:PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O
总反应:
例2:蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应:
下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是( ) ,Fe是负极,NiO2是正极 ,阴极上的电极反应为: ,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
解析:蓄电池放电时起原电池作用,原电池的负极是较活泼的金属,A正确。放电时,Fe是原电池的负极,Fe失电子被氧化成Fe2+离子。由于负极——Fe的附近聚集较多的Fe2+离子,电解质溶液中的阴离子向负极移动,D不正确。充电时蓄电池起电解池作用,充电时电源的负极应与蓄电池的负极(Fe,此时作为电解池的阴极)相连接,发生还原反应。C正确。反应是在碱性溶液中进行的,B不正确。答案:B、D。