复习金属.doc

金属
知识梳理
知识点一金属材料的物理性质
金属材料包括了   和它们的     。

(1)都有金属光泽,铁、铝等大多数金属都呈       色,但铜却呈色,金呈色。
(2)常温下,铁、铅、铜等大多数金属都是固体,但体温计中的***是      态。
(3)金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。

(1)概念:合金是指由熔合而成的具有金属特性的。
(2)特性:一般情况下,若跟组成它的成分相比,合金的硬度、熔点;
有的合金还有高强度、强磁性等物理特性,有的合金则有耐腐蚀等化学特性。
(3)常见的合金及其用途
合金
成分
用途
不锈钢
由铁和铬、镍熔合而成
制作炊具、食具
硬铝
有铝和铜、镁、硅熔合而成
制造门窗框架
焊锡
由锡和铅熔合而成
焊接金属制品
黄铜
由铜和锌熔合而成
制乐器
钛合金
航天工业、医用金属材料等
知识点二金属的化学性质

规律:(1)金属+ 氧气。
(2)金属与氧气的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与氧气反应,活动性次之的金属与氧气反应则需点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属即使在高温下也不与氧气反应。
(3)常见金属与氧气的反应
金属
现象
反应化学方程式
镁
铝
铁
铜
金
(稀硫酸)反应
(1)规律:金属+酸。
(2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序表中的金属与发生反应。
(3)常见金属与酸反应
反应现象
(稀盐酸/稀硫酸)化学方程式
镁
①
②
锌
①
②
铁
①
②
金属跟某些金属化合物溶液的反应
(1)规律:金属+ 金属化合物。
(2)反应发生的条件:①必须是置换。(K、Ca、Na除外)
②反应中金属化合物必须。
常见金属与金属化合物溶液的反应
金属
金属化合物溶液
反应的现象
化学方程式
铝
硫酸铜溶液
铜
***银溶液
铁
硫酸铜溶液
置换反应
定义:一种单质和一种化合物反应生成另一种和另一种的反应。置换反应一定存在化合价变化的元素。
(2)表达式:A + BC = B + AC

(1)金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
以上金属活动性顺序表中,从左至右看:
①排在越靠前的元素,金属活动性越;
②排在前面的活泼些较强的金属,可把排在其后面的活动性较弱的金属从它们的        中置换出来;(不包括K、Ca、Na)
③排在      之前的金属是较活泼的金属,如镁、铝、锌、铁等,它们能跟稀盐酸、稀硫酸一类的稀酸发生反应放出;(不包括K、Ca、Na)
④排在      之后的金属,如铜、银、金等,不能跟此类稀酸反应,它们是不活泼的金属。
(2)金属活动性顺序的探究(详见实验突破栏目)
根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液反应进行判断。
(3)金属活动性顺序的应用
①判断几种金属的活动性顺序;
②判断金属与酸能否发生置换反应;
③判断金属与金属化合物溶液能否发生置换反应。
【注意】