混合碱分析.ppt

学****情境二工业碳酸钠质量分析
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一、混合碱的分析
(一)烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定
1. 双指示剂法
在一次滴定过程中,采用两种指示剂,分别指示两个计量点的滴定方法,叫做双指示剂法。
第一计量点的滴定反应:
NaOH + HCl = NaCl + H2O pH=7
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl pH=
第一计量点可选酚酞(~)作指示剂。
第二计量点的滴定反应:
NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl pH=
CO2 ↑+ H2O
第二计量点时可选用***橙(pH ~)作指示剂
整个滴定过程所消耗的HCl的体积关系
加入酚酞
酚酞变色
再加入***橙
NaOH
Na2CO3
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
H2O, CO2
HCl
HCl
HCl
V
V1
V1-V2
V2
V2
***橙变色
根据滴定的体积关系得:
2. ***化钡法
准确称取一定量的试样,溶解于(已除去CO2的)蒸馏水中,然后稀释到一定体积,分别取等量溶液两份。
第一份溶液用***橙作指示剂,用HCl滴定总碱度,***橙变色时,NaOH和Na2CO3完全被中和,所消耗HCl的体积为V1mL。
滴定反应: NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
第二份溶液先加过量的BaCl2溶液,使
Na2CO3 生成BaCO3↓。然后在沉淀存在的情
况下,以酚酞为指示剂,用HCl滴定,所消耗
HCl的体积为V2mL。
反应为:
Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 ↓+ 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
(二)纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定
1. 双指示剂法
先以酚酞为指示剂,
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
然后以***橙为指示剂,
NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl
CO2↑+ H2O
消耗于Na2CO3和NaHCO3的HCl标准溶液的体积关系
V
V2
V1
V1
加入酚酞
酚酞变色
再加入***橙
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3
NaHCO3
NaCl
H2O, CO2
HCl
HCl
HCl
V2-V1
***橙变色
NaCl
H2O, CO2