高中化学必修一专题电解质.pdf

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专题三电解质
一、电解质得电离
、碱、盐得电离
(1)电离得概念:物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动得离子得过程称为电离。
注意:电离得条件就是在水得作用下或受热熔化,绝不能认为就是通电。
(2)酸、碱、盐
电离时生成得阳离子全部就是H+得化合物称为酸;
电离时生成得阴离子全部就是OH-得化合物称为碱;
电离时生成得阳离子就是金属阳离子(或NH+离子)、阴离子全部就是酸根离子得化合物称为盐。
4
(3)电离方程式:用离子符号与化学式来表示电解质电离得式子。如:
HSO=2H++SO2-;NaOH=Na++OH-;NaHCO=Na++HCO-
24433
电离得条件就是在水溶液中或融化状态下,并不就是在通电得条件下。
、碱、盐就是电解质
(1)电解质与非电解质
在水溶液或熔化状态下能导电得化合物称为电解质;在水溶液与熔化状态下都不能导电得化合物称为非电
解质。
说明:
①电解质与非电解质都就是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。
②电离就是电解质溶液导电得前提。
③能导电得物质不一定就是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。
④有些化合物得水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不就是电解质.
如SO、SO、NH、CO等,它们得水溶液都能导电,就是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不就是电
2332
解质。
⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数就是相等得,故显电中性,称电荷守恒。
(2)强电解质与弱电解质

叫做强电解质,如强酸、强碱与绝大多数盐,只能部分电离得电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。:.
(3)常见得电解质
①强电解质
强酸:HSO、HCl、HNO、HClO、HBr、HI。
2434
强碱;NaOH、KOH、Ca(OH)、Ba(OH)。
22
大多数盐:NaNO、NHCl、MgSO等
344
②弱电解质
弱酸:HCO、HF、CHCOOH、HClO、HSO、HS、HPO等;
23323234
弱碱:NH·HO、Cu(OH)、Fe(OH)、Mg(OH)等;
32232
水:HO
2
二、电离方程式
(1)强电解质:用“===”
如:HSO===2H++SO2—
244
BaSO===Ba2++SO2—
44
(2)弱电解质:用“”
如:HFH++F—
CHCOOHCHCOO—+H+
33
NH•HONH++OH—
324
(3)多元弱酸与多元弱碱得电离方程式(以第一步为主)
HCOH++HCO—HCO—H++CO2—
23333
HSOH++HSO—HSO—H++SO2—
23333
HPOH++HPO—HPO2—H++HPO2—HPO2—H++PO3—
342424444
Cu(OH)Cu2++2OH—
2
Al(OH):***按两种方法电离
3
酸式电离:Al(OH)+HO[Al(OH)]—+H+
324
碱式电离:Al(OH)Al3++3OH—
3:.
(4)酸式盐得电离
①强酸得酸式盐在熔化与溶解条件下得电离方程式不同
熔化:NaHSO===Na++HSO—
44
溶解:NaHSO===Na++H++SO2—
44
②弱酸得酸式盐受热易分解,一般没有熔化状态,在溶解中电离时强中有弱
溶液中:NaHCO===Na++HCO—HCO—H++CO2—
3333
三、电解质在水溶液中得反应
1、电解质在水溶液中反应得实质
(1)离子反应:有离子参加得化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间得复分解反应、溶液中得
置换反应等属于离子反应。
(2)实质:电解质在水溶液中得反应实质上都就是离子反应。
(3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生得条件:有难溶性物质生成,或有难电离得物质生成,或有易挥发
性物质生成。总之,这类反应得特点就就是向着降低某些离子得浓度或数目得方向进行。
【观察·思考】
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中得反应
向碱式滴定管与烧杯中分别注入0、2mol·L-1Ba(OH)溶液与0、1mol·L-1稀硫酸各50mL,并向稀硫酸中
2
滴加几滴石蕊溶液,按如图装置连接好。
A
K
①按下开关接通电路,观察电流计指针偏转情况。
现象:。
结论:。
②挤压碱式滴定管胶管里得玻璃珠向烧杯中滴加Ba(OH)溶液,观察溶液中得现象与电流计指针得变化情
2
况。:.
现象:。
结论:。
③思考以下几个问题:
Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)溶液反应得实质就是什么?
2
Ⅱ该实验说明溶液得导电性与_______________________有关。
Ⅲ如果把硫酸溶液改为醋酸溶液,Ba(OH)溶液改为氨水,仍按照上述操作进行实验,将瞧到得现象就
2
是:。
提示:①现象:电流计指针明显偏转。结论:硫酸就是电解质,它溶于水时会发生电离。
②现象:电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度,后来又逐渐增大。溶液由红色逐渐变为紫色,后来又由紫
色逐渐变为蓝色。结论:稀硫酸与Ba(OH)溶液发生了离子反应。
2
③Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)溶液反应得实质就是稀硫酸电离出得H+与SO2-分别与Ba(OH)电离出得OH-与
242
Ba2+反应生成HO与BaSO沉淀得过程。
24
Ⅱ单位体积溶液中所含离子所带电荷得多少。
Ⅲ电灯首先由暗变亮,后来又略微变暗。
2、离子方程式
(1)概念:用实际参加反应得离子得符号来表示离子反应得式子。
(2)意义:①表示化学反应得实质;②表示同一类型得离子反应。
(3)特征:①方程式中出现离子符号;②等号两边电荷总数相等(即电荷守恒)。
(4)离子方程式得书写方法:
方法1:
①“写”:写出反应物在水溶液中得电离方程式,明确溶液中存在得微粒。
②“断”:判断电离出得微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。
③“写”:综合①与②,写出离子方程式,并配平
④“查”:检查离子方程式两边得原子个数就是否相等,电荷总数就是否相等。
方法2:
①“写”:写出正确得化学方程式。
②“拆”:把易溶且易电离得物质拆写成离子形式,凡就是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式。:.
③“删”:删去反应前后不参加反应得离子。
④“查”:检查离子方程式两边得原子个数就是否相等,电荷总数就是否相等。
说明:此方法得关键就是第二步拆,能否可拆取决于该物质就是否就是电解质,就是否符合电离得条件,就是
否完全电离,在体系中就是否以离子形态大量存在。
离子方程式不仅表示一定物质间得某个反应,而且还表示所有同一类得反应。例如:强酸、强碱之间得
中与反应大都可以表示为:H++OH-=HO。书写离子方程式时要注意:(1)易溶、易电离得物质(强酸、强碱、
2
大多数可溶性盐)以实际参加反应得离子符号表示;(2)离子方程式两边得原子个数、电荷数均应相等。
3、几种重要离子得检验
离子检验方法
H+能使紫色石蕊试液或橙色得***橙试液变为红色。
Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀,且沉淀不溶于稀***。
4
OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色得***橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
Cl-能与***银反应,生成白色得AgCl沉淀,沉淀不溶于稀***。
SO2-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO沉淀,不溶于***。
44
能与BaCl溶液反应,生成白色得BaCO沉淀,该沉淀溶于***(或盐酸),生成无色无味、能使澄清
23
CO2-
3
石灰水变浑浊得CO气体。
2
取含HCO-盐溶液煮沸,放出无色无味CO气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO-盐酸
323
HCO-
3
溶液里加入稀MgSO溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO生成,同时放出CO气体。
432-得就是()

3
,导电性能最差得就是()
.***化钾固体
,其本质原因就是()
4

()

:.

,就一定就是非电解质
,但属于非电解质得就是

32432
,只有在溶液中才能导电得电解质就是()

24
,可大量共存得离子组就是()
+、HCO-、SO2-、Br-
34
+、NO-、Cl-、SO2-
34
+、Cl-、Na+、CO2-
3
+、Mg2+、SO2-、OH-
4
,但本身属于非电解质得就是()

23
()


,其她化合物都就是非电解质
,其她化合物都就是弱电解质
,也不属于非电解质,但其水溶液能导电得就是()

22325
,但其水溶液不导电,则该化合物就是()

,溶液得导电能力变化最小得就是()

,正确得就是()
、碱一定含氢,盐一定不含氢:.
、碱、盐可能都不含金属元素
、盐可能含氧,酸一定含氧
,酸、碱不一定含金属元素

.***
,错误得就是
(SO)=2Al3++3SO2-=Na++OH-
2434
=H++I-=Na++CO2-
233


2233
(OH)溶液与KNO溶液加足量稀HSO
2324

323

333

:BaSO+2H+=Ba2++SO↑+HO
322
B.***气与水反应:Cl+HO=2H++Cl-+ClO-
22
:H++OH-=HO
2
:HSO-+OH-=SO2-+HO
332
,能在溶液中大量共存得就是
+、Mg2+、Cl-、OH-+、Ca2+、CO2-、NO-
33
+、K+、SO2-、NO-+、HCO-、OH-、Ca2+
433
()
:CO2-+H+=HO+CO↑
322
:2Fe+6H+=2Fe3++3H↑
2
:OH-+H+=HO
2
:CO+2OH-=CO2-+HO
232:.
20、下列离子方程式中错误得就是
+6H+=2Fe3++3H↑
2
(HCO)+2H+=Ca2++2HO+2CO↑
3222
+OH-=CHCOO-+HO
332
+2H+=Mg2++HO+CO↑
322
,都能大量共存得离子组就是()
+、SO2-、S2-、SO2-
34
+、Cu2+、SO2-、Cl-
4
-、Ba2+、Cl-、K+
+、K+、CO2-、NO-
33
,正确得就是
:Cu+2H+=Cu2++H↑
2
***化钡溶液混合:SO2-+Ba2+=BaSO↓
44
:CaCO+2H+=Ca2++HCO
323
:Cu2++SO2-=CuSO
44
++OH-=HO表示得就是
2
(OH)
224
(OH)
2242
24、下列各组中得离子,能在溶液中大量共存得就是:
+、Na+、CO2-、OH-+、Ba2+、OH-、NO-
33
+、K+、CO2-、SO2-+、Fe3+、SO2-、Cl-
344
,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明得就是
-,K+,Na+,SO2-+,K+,HCO-,Cl-
443
+,NH+,Cl-,NO-+,K+,S2-,SO2-
434
26、某溶液中含有较大量得Cl-、CO2-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离
3
子依次检验出来,下列实验操作顺序正确得就是:.
①滴加Mg(NO)溶液;②过滤;③滴加AgNO溶液;④滴加Ba(NO)溶液
32332
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
:①NaCl晶体②液态SO③液态醋酸④***⑤固体BaSO⑥纯蔗糖(CHO)⑦酒精
24122211
(CHOH)⑧熔化得KNO。请回答下列问题。(填相应序号)
253
(1)以上物质能导电得就是;(2)以上物质属于电解质得就
是;
(3)以上物质属于非电解质得就是;
(4)以上物质中溶于水后形成得水溶液能导电得就是。

(1)Ba(OH)
2
(2)NHHSO
44
(3)NaHCO
3
(4)HSO
24
(括号里得物质为杂质)
物质加入得试剂离子方程式
HNO(HSO)
224
ZnSO(CuSO)
44
NaCl(NaCO)
23
KNO(KCl)
3
:K+、Mg2+、Ba2+、Na+、SO2-、OH-、NO-、Cl-等。按其在溶液中可大量共存得原则,将上述
43
离子等分成两组(要求每组不少于两种阳离子与两种阴离子),则两组分别就
是,。
+、Ag+,同时溶液得酸性较强,她还准备继续检验溶液中就
是否含有Cu2+、Cl-、CO2-、K+、SO2-、NO-等离子。显然,有些离子还必须检验,有些离子已不需检验。
343
您认为还必须检验得离子有。
32、(1)向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至中性,请写出发生反应得离子方程式:。
42
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)溶液,请写出此步反应得离子方程式:。
2
33、用实验确定其酸HA就是弱电解质。两同学得方案就是::.
甲:①称取一定质量得HA配制0、1mol/L得溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液得pH,即可证明HA就是弱电解质。
乙:①用已知物质得量浓度得HA溶液、盐酸,分别配制pH=1得两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积得两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同得锌粒,观察现象,即可证明HA就是弱电解
质。
(1)在两个方案得第①步中,都要用到得定量仪器就是。
(2)甲方案中,说明HA就是弱电质得理由就是测得溶液得pH1(选填>,<,=);乙方案中,说明HA就是弱
电解质得现象就是(多选扣分)。
(a)装HCl溶液得试管中放出H得速率快;
2
(b)装HA溶液得试管中放出H得速率快;
2
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请您评价:乙方案中难以实现之处与不妥之处。
(4)请您再提出一个合理而比较容易进行得方案(药品可任取),作简明扼要表述。
,即水垢[主要成分就是CaCO与Mg(OH)].水垢得产
32
生会造成传热能力减弱而使大量热损失,,并写出
涉及得离子方程式。
35、现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO、NaCO、NaSO、NaCl、CuSO。进行如下实验:①溶于水
323244
得无色溶液;②向溶液中加入BaCl溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断:
2
(1)一定不存在得物质就是;(2)一定存在得物质就是;
(3)可能存在得物质就是;
(4)对于可能存在得物质得检验方法就是(写出简要步骤与有关得离子方程式)__________________。
36、判断下列说法就是否正确、
(1)NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液就是电解质()
(2)固体KNO不导电,但它就是电解质()
3
(3)HCl得水溶液能导电,所以HCl就是电解质()
(4)SO溶于水能导电,所以它就是电解质()
3
(5)Cu能导电,所以它就是电解质():.
(6)BaSO得水溶液不能导电,所以它不就是电解质()
4
37、有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO2-、CO2-、OH-中得两种组成,它们具有下列
43
性质:①A不溶于水与盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味得气体E;③C得水溶液呈碱
性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D、E得化学式。
A;B;C;D;
E
(2)写出下列反应得离子方程式。
B与盐酸反应C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应