化学反应原理试题及答案(4) 1.pdf

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,不能自发进行
,HgClg=2HClg在光照和点燃条件下,
22
△H相同
aqOHaqHOlΔH=-,可知稀盐酸与氨
2

,2molSO与1molO充分反应后,释放出98kJ的热量,则其热化学方
22
程式为2SOgOg=2SOgΔH98kJ/mol
223

被氧化为,往往需要使用催化剂:
(g)+O2(g)2SO3(g)
℃温度比室温更有利于合成氨反应:
(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
、、平衡混合气体加压后颜色加深:
(g)+I2(g)2HI(g)
实验室采用排饱和食盐水的方法收集***气:+-
+H2OH+Cl+HClO
已知:+,下列事实中一定能证明是弱电解质的是
=-lgc(H)CH3COOH
①用溶液做导电实验,灯炮很暗
CH3COOH
②-1溶液的
·LCH3COOHpH=
③等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应,放出的氢气较多
pHCH3COOHCH3COOH
④·L-·L-1NaOH溶液完全反应
⑤的溶液稀释至倍,<
pH=1CH3COOH1000pH4
A.①②④⑤B.②③⑤C.①②③④⑤D.①②⑤
(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始
浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是
①②得出:增大反应物浓度化学反应速率加快
②④得出:升高温度化学反应速率加快
②③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂
~10min之间,实验④的平均速率v(Y)=/(L•min)
,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下
列叙述正确的是
,逆反应速率增大,正反应速率减小
,平衡逆向移动
,反应达到平衡
,上述反应的ΔH增大
将装入带有活塞的密闭容器中,当反应达到平衡后,改变某个
(g)N2O4(g)
条件,下列叙述正确的是
,气体颜色加深,则正反应为吸热反应
,若体积减小一半,压强增大,但小于原来压强的两倍
恒温恒容时,再充入气体,平衡向正反应方向移动,的转化率减小

,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅