识记整理第一章1原子结构.docx

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原子结构
商洛中学:雷建锋
识记整理:
、L、M、N、O、P、Q,各能层容纳的最多电子数为2n2。
、p、d、f能级中最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。
,能级符号相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。
。
如:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

(1)简单原子:按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。
如S:1s22s22p63s23p4
(2)复杂原子:先按构造原理从低到高排列,然后将同能层的能级移到一起。
如:27Co先排列为1s22s22p63s23p64s23d7然后将同一能层的能级排到一起,即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2
(3)特殊原子:当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时,能量相对较低,原子结构较稳定(洪特规则特例)。如24Cr:先按构造原理排列1s22s22p63s23p63d44s2而3d5为半充满状态较稳定因此需将4s的一个电子调整到3d能级上,即:1s22s22p63s23p63d54s1
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(1)判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数
(2)原子失去电子时,总是从能量高的能级失去电子,即失去电子的顺序是由外向里。一般来说,主族元素只失去它们的最外层电子,而副族和第Ⅷ族元素可能还会进一步向里失去内层电子。
(3)原子得到电子而形成阴离子,则得到的电于填充在最外一个能层的某一个能级上。
,简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。
,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,这个原理称为泡利原理。
,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,这个规则称为洪特规则。
,S能级只有一个原子轨道,p能级有三个原子轨道:Px、Py、Pz。
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