第2课时常见酸及酸的性质(2).docx

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第2课经常有酸及酸的性质(2)
第2课经常有酸及酸的性质(2)
第2课经常有酸及酸的性质
【学****目标】
、硫酸的主要性质和用途。
。
。
【学****要点】
盐酸、硫酸的主要性质和用途。
【学****难点】
浓硫酸的腐化性和酸的化学性质。
情形导入生成问题
;写出镁与盐酸和稀硫酸反响的化学方程式。
,由学生对学****目标进行解读。
自学互研生成能力
知识模块一几种常有的酸
,察看:浓盐酸的质量分数在35%-37%,,浓硫酸中H2SO4的质量分数
为98%,。
【实验10—2】,记录实验现象并达成下表:
盐酸
颜色、状态无色液体
翻开瓶盖后的现象有白雾冒出
气味有酸味

硫酸
无色液体
无现象
无酸味
第2课经常有酸及酸的性质(2)
第2课经常有酸及酸的性质(2)
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思虑:
第2课经常有酸及酸的性质(2)
第2课经常有酸及酸的性质(2)
第2课经常有酸及酸的性质(2)
翻开浓盐酸的瓶盖为何会产生白雾?说明浓盐酸拥有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸拥有什么性
质?
(2)阅读课本P51盐酸和硫酸的用途,常有的酸还有哪些?
提示:***、醋酸等。
第2课经常有酸及酸的性质(2)
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知识模块二

浓硫酸的腐化性
第2课经常有酸及酸的性质(2)
第2课经常有酸及酸的性质(2)
第2课经常有酸及酸的性质(2)
,察看【实验10—3】【实验
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少许浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
将浓硫酸迟缓地倒入烧杯的水中
将水注入浓硫酸中

10—4】,记录实验现象并达成下表:
搁置一会后的现象
笔迹变为黑色
小木棍变黑炭化
布上出现小孔
烧杯内溶液温度上涨
浓硫酸沸腾
第2课经常有酸及酸的性质(2)
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思虑:
第2课经常有酸及酸的性质(2)
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第2课经常有酸及酸的性质(2)
(1)假如不慎将浓硫酸溅在皮肤或许衣物上会有什么结果?应当怎么办理?说明浓硫酸拥有什么性质?
(2)假如将稀硫酸不慎溅在衣物上,应当怎么办理?
(3)在稀释浓硫酸时应当如何操作?为何要这样做?
第2课经常有酸及酸的性质(2)
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知识模块三

盐酸、硫酸的化学性质
第2课经常有酸及酸的性质(2)
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P54,按图

[10—7]所示实验,察看现象,填写下表:
第2课经常有酸及酸的性质(2)
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稀盐酸
稀硫酸

滴加紫色石蕊溶液
显红色
显红色

滴加无色酚酞溶液
不变色
不变色
第2课经常有酸及酸的性质(2)
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思虑:如何辨别一种溶液是不是酸溶液?
点拨:加紫色石蕊溶液,看能否显红色。
,写出化学方程式,达成下表:
与稀盐酸反响
与稀硫酸反响
镁
Mg+2HCl===MgCl
2+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl===ZnCl
2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
思虑:上述反响的生成物有什么共同的地方?
,并填写表格
将生锈的铁钉和氧化铜粉末分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会将铁钉拿出后,察看铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈渐渐溶解,溶液由无色变为黄
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
色
铁锈+稀硫酸
铁锈渐渐溶解,溶液由无色变为黄
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
色__
思虑:(1)上述反响生成物有什么同样之处?
(2)在实验室里如何除掉铁钉表面的铁锈?可否将生锈的物质长时间浸泡在酸中?
铁锈渐渐溶解,溶液由无色变为黄色。
(3)依据以上实验和议论,概括出盐酸、硫酸等拥有哪些相像的化学性质?
沟通展现生成新知
知识模块一:几种常有的酸
知识模块二:浓硫酸的腐化性
知识模块三:盐酸、硫酸的化学性质
检测反应
达成目标
一、当堂检测
,最初看到的现象是铁锈渐渐溶解,溶液由无色变为黄色,反响的化学方程式
为:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,当时间稍长时,又看到有气泡产生,其反响方程式为:
Fe+2HCl===FeCl2+
H2↑。
,这是利用了酸的哪一种性质
(D
)



,实质原由是(C)


二、课后检测(见学生用书)
课后反省查漏补缺
:经过这节课的学****你有哪些收获、疑惑以及你还想获取的知识有哪些?
:
方法改良:
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存在疑惑:
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