无机及分析化学复习要点.doc

第一章:溶液和胶体
1、溶液浓度表示cB,bB等表示及xB,wB。
2、稀溶液的依数性:与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。
拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降:△p = po·χB, p =po×χA 。在一定温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
溶液沸点的升高和疑固点下降——△Tb = Kb×bB △Tf=Kf×bB
溶液的渗透压(П)——П×V = nB×R×T 即П= cB×R×T,应用求分子量。
3、胶体溶液,胶团的结构:AgI溶胶:(KI过量)
{(AgI)m · nI-· (n-x)K+}x-·xK+。
第二、三章:化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度
1、概念:状态函数,热和功(注意规定符号)途径函数。 DU = Q + W 热力学第一定律,标准态y。
状态函数:用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。
性质::系统的一个状态对应一组状态函数(状态一定,状态函数一定)。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关,即与过程有关而与途径无关。
热:系统与环境间因温度差而交换的能量
功:除热以外,其他各种形式被传递的能量都称为功。
2、热化学,恒容反应热QV = DU - W = DU ,恒压反应热:Qp = H2 -H1 = DH,Þ 盖斯定律:一化学反应不管是一步完成,还是分几步完成,该反应的热效应相同。换句话说,也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关,而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件:该化学反应为封闭系统,其经过一个或一系列的变化,该变化过程中必须是非体积功为零,定容或定压。
3、D f Hym的定义:在标准状态下(100kPa,298K),由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓,D r Hym = n BDfHym(B)()。
4、D c Hym的定义:1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热,称为该物质的标准摩尔燃烧焓。DrHym = -n BDcHym(B)()。
CO2(g)的标准摩尔生成焓等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓。
5、熵(S)——混乱度的量度,热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ,标准摩尔熵S ym (B,T ),
D r Sym =n BS ym(B) ()
注意:参考状态单质S ym (B,T )不为零,而D f Hym,D fGym及
(H+,aq)的人为规定值为零
6、D r Gym = n BD fGym (B) ,,D r Gym = D r H ym - TD r S ym,计算时注意S的单位。根据D r H ym ,D r S ym的正负、温度的影响可分四种情况。
7、平衡概念, Kp,Kc有单位,Ky(除标准态)表达时应注意:平衡状态;与化学计量方程式有关;纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则。
8、化学反应等温方程式,D r Gm = -RT lnKy + RT lnQ Þ 反应商判据。
9、化学平衡移动——吕·查德里原理,注意温度的影响和有关计算。
D r Gym = - Ky D r Gym = D r H ym - TD r S ym
10、质量作用定律:v = k cAx cB y,基元反应,非基元反应不同,k有单位与(x+y)级数有关。
11、了解速率理论(碰撞理论、过渡状态理论,有效碰撞条件:活化分子、适当取向。)、Arrhenius公式k = A×e -/RT,ln = - Þ Ea ,A Þ T3、k3 。
第四章:物质结构简介
1、核外电子运动特性:波粒二象性,量子化,统计性。
2、y函数与量子数的概念(n、l、m、si)取值和意义,主量子数n
和轨道角动量量子数l决定核外电子的能量;轨道角动量量子数l决定电子云的形状;磁量子数m决定电子云的空间取向;自旋角动量量子数si决定电子运动的自旋状态。
3、介绍了原子轨道的角度分布图,s、p、d的形状和空间取向,2——电子云角度分布图。电子云的径向分布图,电子云径向分布曲线上有n-l个峰值。
4、鲍林近似能级图,分7个能级组,能级交错。
5、核外电子排布原理,泡利(W. Pauli)不相容原理,能量最低原理,洪特规则。
6、核外电子排布的表示,电子构型(或电子结构式),轨道排布式,原子实表示式,外层电子构型。注意:能级交错,半充满和全充满( 24Cr, 29Cu)。
7、元