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化学竞赛模拟卷模拟卷11.doc


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全国高中化学竞赛模拟试题十一
第一题、20世纪60年代,化学家发现了一类比100%的硫酸还要强的酸,称为超酸。超酸大多有强路易斯酸和强质子酸混合而成。
1-1.***磺酸(HSO3F)是一种重要的强酸性溶剂。用SbF5与***磺酸反应后,可得到一种超酸H[SbF5(OSO2F)]。写出该超酸在***磺酸中电离的方程式。

1-,使其质子化产生碳正离子。例如:
H─C─H
H


H
+H2SO3F+
H—C
H


H
+
H─C
H


H
H
H
+
—H2
H
H
C
(1)写出CH+ 的中心原子杂化类型,并指明该结构式中键的名称。

(2)写出CH+ 的中心原子杂化类型,并指明该结构中C-H共价键的夹角。

(3)写出乙烷与超酸反应生成的C2H+ 离子可能的结构式。

第二题、A,B为同主族短周期元素,A最高价含氧酸根为平面构型,B最高价含氧酸根为正四面体构型。将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合,升温融化,维持温度40℃,剧烈反应生成气体C,***化硼可于C以摩尔比1:1反应,生成D,将D溶于硝基甲烷中,通入干燥的***化氢气体可得到沉淀E,E的阳离子与CO2 为等电子体,阴离子为四面体构型。将E与***化钠在240℃反应得到产物F,F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________
2-2推测D,E,F的结构
2-3 F可苯剧烈反应,写出反应的方程式
第三题、是一种重要的化工产品,用途十分广泛
3-1、制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠(摩尔比2︰1)的混合溶液。在反应过程中,先生成黄色的固体,其量先逐渐增多,然后又逐渐减少,溶液的pH值降到7左右时,溶液近于无色,反应已经完成。如果继续通入二氧化硫,溶液的pH值降到5,又会有固体物质出现。
写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。
3-2、硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂,可解卤素单质(如Cl2)、重金属离子(如Hg2+)及***化物()中毒,试回答:
(1)S2O32-为何种几何构型,S的氧化数为多少?
(2)写出其中一个与解毒有关的反应方程式。
第四题、土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标,通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下:
(1)准确称取一定量的风干土样W=,加入10mL某浓度的,使土壤中的碳氧化;
(2)用溶液(浓度c=),滴定溶液中剩余,用去溶液体积为
(3)另取一份等量相同浓度的溶液,用相同的溶液(c=)滴定,用去。试回答下列问题:
4-1 写出有关反应方程式
4-2 求土壤中碳的质量分数。计算过程:
第五题、***是一种神经型药物,常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下:
对它的检识方法是:在***或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液,再加入NaOH溶液,可产生蓝紫色物质中性分子X,%,%
5-1、给出***的系统命名,***光学异构体数目
5-2、写出X的化学式
5-3、给出X的结构
第六题、6-1.

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