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高一化学化学能转化为电能(1).ppt

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化学能转化为电能
第三单元
化学能与电能的转化
第一课时
借:一角硬币、五角硬币各一片、
面巾纸一张、饮料一瓶。
利用借来的用品和电流表导线进行实验
借实验用品
实验
现象
结论或解释
锌片表面有气泡
铜片表面无气泡
铜与稀硫酸不反应
锌与稀硫酸反应
?
锌片有少量气泡,铜片有大量气泡
电流表指针偏转
Cu
Zn
稀H2SO4
Cu
Zn
稀H2SO4
Cu
稀H2SO4
Zn
稀H2SO4
锌片表面有气泡
铜片表面无气泡
锌与稀硫酸反应
铜与稀硫酸不反应
G
实验与探究
铜片上氢气是怎么产生的?
产生电流的原理是什么?
讨论
负极
正极
Zn-2e-=Zn2+
2H+ +2e-=H2
还原剂(Zn)失去电子,发生氧化反应
氧化剂(H+)在铜极上得到电子,发生还原反应
还原剂失去的电子从锌极流出
流入铜极.
经外电路
Zn2+
H+
SO42-
电流方向
原电池(voltaic cell)
定义:把化学能转变为电能的装置。
原电池的工作原理:氧化还原反应
电极
材料
电极反应
反应类型
原电池的电极
Zn片
Cu片
电池总反应
氧化反应
Zn-2e-= Zn2+
2H+ + 2e-=H2↑
负极
正极
Zn+2H+=Zn2++H2↑
锌铜原电池原理
还原反应
原电池形成的实质:
氧化还原反应分开在两极进行,还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
Zn+2H+=Zn2++H2
氧化反应
还原反应
回顾课前的硬币实验,
正负极各是什么?
哪种硬币的材料活泼?
思考
1780年,意大利解剖学教授伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。
理论解释:动物电观点
原电池的历史

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