分析化学课件.ppt

1
化学分析:常量组分(>1%), Er %~%
依据化学反应, 使用玻璃仪器
化学分析与仪器分析方法比较
仪器分析:微量组分(<1%), Er 1%~5%
依据物理或物理化学性质, 需要特殊的仪器
例: %的样品, , 则m(Fe)≈
重量法 m(Fe2O3)≈, 称不准
容量法 V(K2Cr2O7)≈, 测不准
%~%, 满足要求
准确度高
灵敏度高
吸光光度法
2
吸光光度法的基本原理
特点(p293)
灵敏度高:测定下限可达10-5~10-6mol/L,
10-4%~10-5%
准确度能够满足微量组分的测定要求:
相对误差2~5%
操作简便快速
应用广泛
吸光光度法是基于被测物质的分子对光具有选择性吸收的特性而建立起来的分析方法。
3

c-真空中光速 ×108m/s
~ ×108m/s
λ-波长,单位:m,cm,mm,m,nm,Å
1m=10-6m, 1nm=10-9m, 1Å=10-10m
ν-频率,单位:赫芝(周)Hz 次/秒
n-折射率,真空中为1
光的传播速度:
波动性
4
微粒性
h-普朗克(Planck)常数 ×10-34J·s
-频率
E-光量子具有的能量
单位:J(焦耳),eV(电子伏特)
光量子,具有能量。
5
波粒二象性
结论:一定波长的光具有一定的能量,波长越
长(频率越低),光量子的能量越低。
单色光:具有相同能量(相同波长)的光。
混合光:具有不同能量(不同波长)的光复合在
一起。
真空中:
6
光学光谱区
远紫外
近紫外
可见
近红外
中红外
远红外
(真空紫外)
10nm~200nm
200nm
~380nm
380nm
~ 780nm
780 nm
~ m
m
~ 50 m
50 m
~300 m
7
3. 溶液中溶质分子对光的吸收与吸收光谱
/nm
颜色
互补光
400-450
紫
黄绿
450-480
蓝
黄
480-490
绿蓝
橙
490-500
蓝绿
红
500-560
绿
红紫
560-580
黄绿
紫
580-610
黄
蓝
610-650
橙
绿蓝
650-760
红
蓝绿
不同颜色的可见光波长及其互补光
8
300
400
500
600
700
/nm
350
525 545
Cr2O72-
MnO4-





Absorbance
Cr2O72-、MnO4-的吸收光谱
350
9
苯和甲苯在环己烷中的吸收光谱
苯(254nm)
甲苯(262nm)
A

230 250 270
10
4. 光吸收基本定律: Lambert-Beer定律
A=lg(I0/It)=kbc
It
I0
b
dx
I
I-dI
s
朗伯定律(1760) A=lg(I0/It)=k1b
比尔定律(1852)
A=lg(I0/It)=k2c
吸光度
介质厚度(cm)