专题3 常见的烃导学案.doc

专题3 常见的烃第一单元脂肪烃
第1课时
【学****目标】
1、了解烷烃的概念和结构特点
2、知道烷烃的通式及物理性质并能判断烷烃的熔、沸点高低
3、知道烷烃的化学性质
4、掌握简单的有关烃燃烧的计算,掌握常见有机物燃烧规律;应用有机物燃烧规律解决问题。
【重点难点】烷烃的化学性质及烃燃烧的简单计算
【知识链接】:必修二中烷烃的有关知识
【学法指导】:在学案的启发、引导下,学生自主阅读、思考、讨论、交流学****成果
【学****过程】
【预****检测】
1、甲烷的分子式;电子式;结构式;分子的空间构型是;键角为;其中碳原子的杂化方式为。
例1、甲烷是正四面体而非平面正方形结构的理由是( )
A、其一***取代物不存在同分异构体 B、其二***取代物不存在同分异构体
C、 D、它的键长和键角都相等
2、试从色、态、味、溶解性、密度(与空气相比)几个角度归纳甲烷的物理性质
3、甲烷的化学性质
〖思考〗:
⑴常温下,甲烷能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否与强酸、强碱发生反应?这说明甲烷在常温下化学性质稳定还是活泼?
⑵写出点燃条件下,甲烷燃烧的方程式。现象是什么?点燃甲烷前的注意什么?
⑶甲烷与***气混合立即发生反应吗?写出该反应的各步反应方程式注明条件和反应类型。
⑷甲烷在高温条件下能分解,生成炭黑和氢气,写出该反应方程式,并说明该反应的应用。
例2、光照条件下,将1molCH4和1molCl2混合,充分反应后。
1、得到的产物为: 。2、其中物质的量最多的产物是: 。
3、如将 1molCH4完全和***气发生取代反应,并且生成相同物质的量的四种有机取代产物,则需
Cl2的物质的量是: 。
【基础知识扫描】
一、烃的分类:根据结构中有无苯环
不含双键、叁键等不饱和键————烷烃
不含苯环————
含双键、叁键等不饱和键————烯烃、炔烃
含有苯环————

(1)概念:
(2)结构特点
①链状(可带支链,分子中的碳原子并不是线状排列,而是锯齿状)。
②相邻碳原子间均以共价单键相连,碳原子其余价键均被氢原子饱和(在含有相同碳原子的烃类
中,以烷烃所含氢原子数最多,含碳量最低)。
(3)烷烃通式: 。
(4)性质
①物理性质:
【阅读理解】脂肪烃的物理性质的变化规律。
在1862~1864年三年里,德国化学家肖莱马做了大量的实验,H2n+2系列碳氢化合物的沸点定律。认真阅读教材P40中图3-2,讨论以下问题。
(1)烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系?
(2)常温常压下,哪些烷烃为气态? ,哪些烷烃是液体?碳原子大于时为固态。
(3)从晶体类型与微粒间作用力之间的关系去理解,为什么随着碳原子数的增多,烷烃的沸点升高?
(4)下表是丁烷、戊烷几种同分异构体的熔点、沸点。讨论相同组成的同分异构体间,熔点、沸点与支链的关系。一般来说,支链越多,物质的沸点越。
正丁烷
异丁烷
正戊烷
异戊烷
新戊烷
熔点(℃)
-
-
-
-
-
沸点(℃)
-
-



(5)根据你的生活经验,你认为脂肪烃溶于水, 溶于有机溶剂。
【归纳】
?
(a)随着分子里含碳原子数的增加,熔点、沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;
(b)分子里碳原子数等于或小于4的烷烃在常温常压下都是气体,其他烷烃在常温常压下都是液体或固体;
(c)烷烃的相对密度小于水的密度。
?
由于随着相对分子质量的增大,分子之间的范德华力逐渐增大,从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充:烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升,这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关,还与结构的对称性有关。
——烷烃分子均为非极性分子,故一般不溶于水,而易溶于有机溶剂,液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
例1、下列五种烃:①2-***丁烷②2,2-二***丙烷③丙烷④正戊烷⑤2-***丙烷,按它们
的沸点由高到低的顺序排列为( )
A ①②③④⑤ B ②③④⑤① C ④⑤②①③ D ④①②⑤③
②化学性质(与甲烷的相似)
a、稳定性:通常情况下,烷烃跟酸、碱、酸性KMnO4等氧化剂不反应。
b、光照条件下可与纯卤素单质(X2)发生取代反应。
取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应
c、可燃性,燃烧通式为: 。
例2、有关简单饱和链烃的下列叙述:①都是易燃烧;②特征反应是取