2017届高三一轮复习沉淀溶解平衡.ppt

2017届高三化学第一轮复****br/>化学反应原理
沉淀溶解平衡
(1)了解难溶电解质在水中的溶解情况和特点。
(2)正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
(3)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
(4)掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。
课程标准与考纲要求
1、书写Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式____________,其Ksp的表达式为_________。
2、已知Fe(OH)3溶解时吸热,则温度升高,Ksp______, Fe(OH)3的溶解度____;向Fe(OH)3饱和溶液中,加入少量NaOH,则ksp____,Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、“变小”或“不变”)。
预****检测:
(1)固态物质的溶解度
一定温度下,某固态溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
有时也用1L水中所溶解的溶质的物质的量来表示。
(2)溶解度与溶解性的关系
1 10 S(g)
溶解性(20℃)
易溶
可溶
微溶
难溶
(不溶)
溶解度
一、沉淀溶解平衡
3特征:
逆、动、等、定、变
一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2表达式:
1概念:
MmAn (s)
mMn+(aq)+ nAm—(aq)
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
4意义:不表示电离平衡表示:一方面:少量的Mg2+ 和OH-脱离Mg(OH)2表面进入水中,另一方面:溶液中的Mg2+和OH-受Mg(OH)2表面的阴、阳离子的吸引回到Mg(OH)2的表面
4影响溶解平衡的因素:
①内因:电解质本身的性质
②外因:
a)浓度:
b)温度:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
平衡右移
多数平衡向溶解方向移动
升温
加水
c)同离子效应:
d)其它:
加入相同的离子,使平衡向沉淀方向移动。
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离的离子,使平衡向溶解的方向移动。
思考:对于平衡 AgCl Ag++Cl-
若改变条件,对其有何影响?
改变条件
平衡移动方向
C(Ag+ )
C(Cl-)
升温
加AgCl(s)
加NaCl(s)
加NaI(s)
加AgNO3(s)
加NH3·H2O
→↑↑
不移动不变不变
←↓↑
→↓↑
←↑↓
→↓↑
对于平衡 Cu(OH)2(S) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
改变哪些条件,平衡能发生移动?
改变条件
平衡移动方向
C(Cu2+)
C(OH-)
升温
加CuCl2(s)
加NaOH(s)
加Na2S(s)
加水
加Cu(OH)2(s)
加NH3·H2O
→↑↑
→不变不变
不移动不变不变
←↓↑
→↓↑
←↑↓
→↓↑
Cu(OH)2 :Ksp =×10-20 mol3L-3
CuS: Ksp=×10-36mol2•L-2
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
,溶液中各离子浓度相等
,沉淀的速率与溶解的速率相等
,溶液中离子的浓度相等且保持不变
,如果再加入该沉淀物,将促进溶解
B
2、石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH―(aq),
加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )


练一练
A B