溶液中离子浓度大小比较.ppt

溶液中离子浓度大小比较
【学****目标】:
1、复****巩固弱电解质的电离和盐的水解的规律
2、掌握单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较规律
【导航引领】
1、在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要明确盐的电离是的(强烈/微弱),盐的水解是的(强烈/微弱),其次还要明确多元弱酸盐的水解是进行的,而且第步是主要的,最后不要忘记水的电离。
2、弱电解质的电离程度是的(强烈/微弱),而且也是进行的,而且第步是主要的
【检查自学】
1、


③
2、

③
【合作释疑】
一、溶液中离子浓度大小比
【例1】
解析:在H2S溶液中有H2S H+ + HS-,
HS— H+ + S2-,
H2O H+ + OH-,
因为多元酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱的多,但两步都电离产生H+。
答案:c (H+)>c (HS—)>c (S2-)>c (OH-)。
【针对练****1】
c (H+)>c (Hco3—)>c (co32-)>c (OH-)。
2、一元弱酸的正盐溶液
一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液
中离子浓度一般关系是:
不水解离子>水解离子> 显性离子
>显性的对应离子
[例2]在CH3COONa溶液中各离子的浓度
由大到小排列顺序正确的是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
合作释疑
3、二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:
[例3]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序
c(Na+)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-) ﹥c(H+)
合作释疑
解析:在Na2CO3溶液中
Na2CO3 === 2Na+ + CO32-,
CO32-+ H2O HCO3- + OH-,
HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-,
H2O H+ + OH-,
【针对练****3】
c(Na+)﹥c(S2-)﹥c(OH-)﹥c(HS-) ﹥c(H+)
4、二元弱酸酸式盐溶液
[例4] 溶液中离子浓度的关系。
c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)﹥c(CO32-)
合作释疑
解析:在NaHCO3溶液中
NaHCO3 === Na+ + HCO3-,
HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-,
HCO3- CO3 2- + H + ,
H2O H+ + OH-,
选做【对比】已知NaHSO3,溶液显酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序是
二、不同溶液中同一离子浓度的比较
【例5】.在相同物质的量浓度的下列各溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。 c(NH4+)由大到小的顺序是.
合作释疑
针对练****25℃时,在浓度均为1mo/L的
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中,若测得其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正确的是( )
=b =c = d B. d>a >b> c
>a>c>d >d>c >b
B
3 1 2
,其中浓度由小到大的顺序为
[NH4+] :
①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4Cl ⑤ CH3COONH4
[S2-]:
①Na2S ②(NH4)2S ③NaHS ④NH4HS ⑤H2S
①>②> ③> ④> ⑤
①>②> ③> ④> ⑤
[例6] /L的盐酸等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量关系
c(K+) > c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)
三、混合溶液中各离子浓度大小的比较
【针对练****6】/L
的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小
的排列顺序是
c (NH4+)>c ( Cl-) >c (OH-) >c (H+)。