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水溶液教学设计.doc

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水溶液教学设计.doc
文档介绍:
水溶液教学设计.doc《水溶液》教学设计 高三化学组杨义学 课程分析 本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动,才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。 教材从实验事实入手,说明水是一种极弱的电解质,存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数,进而引出水的离子积,并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时,这是本节教学的重点之一。 本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时,不仅是纯水,就是在酸性或碱性稀溶液中,其H+浓度与OH-浓度的乘积总是一个常数。使学生了解在酸性溶液中,不是没有OH- ,而是其中的[H+]>[OH-];在碱性溶液中,不是没有H+,而是其中的[H+]<[OH-] ;在中性溶液中,并不是没有H+和OH-,而是[H+]=[OH-] 。使学生了解溶液中H+浓度与OH-浓度的关系,了解溶液酸碱性的本质。 使用PH来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便,教材的最后提到了溶液的浓度大于1mol/L时,一般不用PH 来表示溶液的酸碱性,而是直接用H+的浓度来表示,以教育学生应灵活应用所学的知识。 学情分析 学生已经了解了不少有关水的知识,在高一也学过有关强、弱电解质的知识,上一章又学了化学平衡的知识。本章内容就是要在此基础上让学生理解物质在水溶液的相互作用,特别是电离平衡和离子反应。本节内容主要是了解强、弱电解质在水中的电离程度不同。形成电离平衡的概念。 设计思路 从水的电离平衡入手,掌握水的离子积和溶液的pH。 水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键,从纯水是弱电解质,只能微弱的电离出发,应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后Kw几乎不变的原因,并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理,讨论温度对水的电离平衡的影响,进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。 关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。当在纯水中加入强酸时,水的电离平衡向逆方向移动,使氢离子浓度上升,氢氧根离子浓度等倍数下降。在溶液中水的离子积仍保持不变。 在水溶液中,H+浓度与OH-浓度是矛盾对立的双方,共处于电解质水溶液的统一体中,它们各以对方的存在为自己存在的条件,相互依存,相互斗争,又相互转化,离子浓度 为主的一方决定溶液的酸碱性。 关于溶液pH的教学,指出用PH的数值可以表示溶液的酸碱度,但当溶液酸性很弱时,使用不方便,常采用H+浓度的负对数表示溶液的酸碱度,这就是溶液的pH。其数学表达式是: 在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围,理解H+浓度与pH间的相互关系。如适用范围是“常温”“水溶液”“稀溶液”,只有在常温下的水溶液,水的离子积Kw才等于,而当酸、碱溶液的浓度大于1mol/L时,使用负对数表示溶液的酸碱度反而不大方便,此时,可直接用物质的量浓度表示溶液的酸碱度。 学习目标 (1)了解水的电离、水的电离平衡和水的离子积 (2)理解溶液的酸碱性和PH的关系 (3)理解强弱电解质在水溶液中电离情况 (4)进行简单的有关PH的计算 教学流程 创设情景,引入新课 你认识水吗?让学生回忆已经了解的有关水的知识。(组成、结构、性质) 内容来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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