分析化学 第四版 (武汉大学 著) 高等教育 课后答案.doc

分析化学课后****题答案
第一章

定量分析化学概论
1. 某矿石的最大颗粒直径为 10mm,若其k值为 ·mm-2,问至少应采取多少试样才具有代
表性?若将该试样破碎,缩分后全部通过 10 号筛,应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超
过 100 g,应使试样通过几号筛?
解:(1) 根据经验公式mQ≥kd2,故至少采取试样m Q=×102=10kg
1
(2) 要通过 10 号筛,d=2mm,应保留试样mQ≥×22= 将 10kg的试样进行缩分:10×( 2 )4
=> 4 次方可满足要求。
查表 1-1,故应通过 20 号筛。
4·7H 2O中铁的质量分数为 %,%,%,%。
计算:;;;;:。
解:
NaCl 中***的质量分数,得到下列结果:%,%,%,%,
%。计算:;;;;;
平均偏差。
解:
30%,用重量法测定时,Fe3+ 产生共沉淀,设试液中的Fe3+ 有 1%进入沉
淀。若要求测定结果的相对误差小于 %,求试样中Fe 2O 3允许的最高质量分数为多少?
解: 设试样Fe 2O 3中允许的最高质量分数为x%
-试样中含有 %Br-,用AgNO 3进行滴定时,Br-与Cl-同时被滴定,若全部以Cl-计算,
则结果为 %。求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。:
g; 0 g; 0 g。
解:
2-
7. 某试样中含有约 5%的S,将S氧化为SO 4 , 然后沉淀为BaSO 4。若要求在一台灵敏度为
的天平上称量BaSO 4的质量时可疑值不超过 %,问必须称取试样多少克?
解:
0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液,求得其浓度为 8 -1,已知HCl
溶液的真实浓度为 9mol·L-1 ,标定过程中其他误差均较小,可以不计,求NaOH溶液的
真实浓度。
10. 有 2 mol·L-1 的H 2SO 4溶液 480mL,现欲使其浓度增至 0mol·L-1 。问应加入
0 mol·L-1的H 2SO 4溶液多少毫升?
13. 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于在酸性介质中标定 mol·L-1的KMnO 4溶液,若要使标定时,两
种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na 2C 2O 4溶液?配制 100mL这种溶液应称取Na 2C 2O 4
多少克?
(2)配制 100mL这种溶液称取 m Na2C2O4=××≈7g
14. 含S有机试样 g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO 2,用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收。全部
转化为H 2SO 4,以 ·L-1KOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗 。求试样中S的质
量分数。
15. 将 0mol·L-1Ca(NO 3) 2溶液加入到 g含NaF的试样溶液中,过滤、洗涤。
滤液及洗液中剩余的Ca2+用 0 mol·L-1EDTA滴定,消耗 。计算试样中NaF的质量分
数。
18. 不纯Sb 2S 3

3 g,将其在氧气流中灼烧,产生的SO 2通入FeCl 3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,
然后用 00mol·L-1 KMnO 4标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO 4溶液 。计算试样中Sb 2S 3
的质量分数,若以Sb计,质量分数又为多少?
19. 已知在酸性溶液中,Fe2+与KMnO 4反应时, 4溶液相当于 7g Fe,而
KHC 2O 4·H 2C 2O 4 溶液在酸性介质中恰好与 4溶液完全反应。问需要多少毫
升 0mol·L-1NaOH溶液才能与上述 2O 4·H 2C 2O4 溶液完全中和?