黑龙江省哈尔滨六十九中九(上)考化学试卷(份)(解析).pdf

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对;1B、t℃时AB的溶解度大于ag,即100***中溶解的质量大于ag,所以溶液是不饱和溶2液,C的溶解度小于ag,即100***中溶解的质量小于ag,所以溶液是饱和溶液,故对;C、AB的溶解度随温度的降低而减小,所以降温会析出晶体,A的溶解度变化幅度较大,所以析出较多的是A,故对;D、t1℃时ABC三者的溶解度的关系是C=A<B,根据饱和时质量分数的计算式:..,所以其溶质质量分数的关系是:C=A<B,升温后ab变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,c要析出晶体,所以升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数最大的是B,故错。故选:D。14.【解答】解:A、NaCO能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引23入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。B、CO能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,O不与氢氧化钠溶液反应,反而会把22原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。C、FeCl2易溶于水,Cu难溶于水,可采取加水溶解、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,无需高温烘干,且高温下铜易于氧气反应生成氧化铜,故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的氢氧化镁反应生成***化镁和水,再过滤除去过量的氢氧化镁,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。故选:D。15.【解答】解:设碳酸钙的总质量为x,则由:CaCO3CaO+CO2↑CaO+2HCl=CaCl2+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑得出:CaCO3~2HCl10073x500g×%解得:x=100g总混合物的质量为:=125g高温煅烧是生成的二氧化碳的质量为:125g﹣103g=22g,设分解的碳酸钙的质量为y:..CaCOCaO+CO↑3210044y22g解得:y=50g分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为:=50%。由以上计算可知,B正确,A、C、D错误;故选:B。:(共40分)16.【解答】解:(1)磷肥能提高农作物抗寒、抗旱的能力;为了使小麦长势好,叶色浓绿需要施用氮肥,铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用,否则会产生氨气,降低肥效;(2)纯碱是碳酸钠俗称,我国化学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。故答案为:(1)①磷肥;②抗寒、抗旱;③NHCl;④碱性;(2)①NaCO;②423侯德榜。17.【解答】解:(1)自行车车圈上镀的铬是利用它不易与空气中成分反应不易生锈,起到保护里面的金属的作用,故选A(2)电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源,当给它充电时是可以实现电能向化学能的转变。(3)根据质量守恒定律可知,反应后的另一种氧化物是水,氧化铅、铅和硫酸反应生成硫酸铅和水,铅的化合价是0价,氧化铅中铅元素的化合价是+4价,化学方程式:2PbSO+2HO═Pb↓+PbO↓+2HSO;0价、+4价42224故答案为:(1)A;(2)电能转化为化学能;(3)2PbSO+2HO═Pb↓+PbO↓+2HSO;422240价、+4价18.【解答】解:(1)由质量守恒定律在反应前后原子的种类、数目不变可知,所以应补充一个氮原子和一氢原子,如下::..(2)由微粒的变化可知,由B到C变化的微观实质是:每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子;(3)由于氮元素位于第四周期,第五族,比氮元素多一个周期多一个族的元素的离子,应是硫离子,结构示意图为:。故答为:(1)见上图;(2)每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子;(3)。19.【解答】解:(1)以上几种物质可以分为氧化物、碱和盐三类,其中干冰和生石灰是由两种元素组成的化合物,其中含有氧元素,属于氧化物;火碱、消石灰在电离时,产生的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱;亚***钠和***化铵是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物,属于盐;故填:氧化物、碱、盐;CO2、CaO;NaOH、Ca(OH)2;NH4Cl、NaNO2;(2)在金属活动性顺序里,位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气,生成的碱再与盐反应。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;故填:前面;2Na+CuSO+2HO42=NaSO+Cu(OH)↓+H↑。242220.【解答】解:(1)由题意可知,可补充铁架台和酒精灯,用加热高锰酸钾的方法制取氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰;收集完该气体停止加热时,应先将导管移出水面,否则因试管中温度降低,气压变小,可能水槽中的水倒流入试管内,使试管因骤冷而炸裂。故填:铁架台、酒精灯;2KMnOKMnO+MnO+O↑;将导管移出水面;42422降低;小;水槽中的水倒流入试管中;(2)由题意要求知,绘画的实验装置图应表达的如下意思:向装置内加稀盐酸且使长颈:..漏斗的下端伸入酸液面以下,在装置的橡皮塞上加一直角玻璃导管,导管的一端略伸入锥形瓶内,再取一直角玻璃导管,导管的一端伸入集气瓶底部。二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变红色;故答案为:;导管口有气泡冒出,紫色石蕊试液变红。21.【解答】解:(1)根据题目给出的流程图和信息:A是一种黑色粉末,B的溶液呈蓝色,铁粉和***化铜反应生成铜和***化亚铁,因此A是铁,B是***化铜;B、C中含一种相同元素,D可以用于制玻璃,因此D是碳酸钠,***化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和***化钠,因此C是***化钡;故答案为:;;(合理即可)(2)硫酸和***化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,***化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和***化钠,配平即可;故答案为:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;(3)铁和***化铜溶液反应的现象是:黑色固体表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色;故答案为:黑色固体表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色;22.【解答】解:(1)乙同学认为甲同学实验中可能发生的反应是:稀盐酸和氢氧化钠反应生成***化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+HO。2故填:NaOH+HCl=NaCl+HO。2(2)甲同学认为乙同学的结论不正确,其理由是:加入氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠,无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。故填:加入氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠,无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。(3)取样于试管中,先滴加无色酚酞试液,再加入足量***化钙溶液。故填:足量***化钙。(4)观察到产生白色沉淀,是因为碳酸钠和***化钙反应生成碳酸钙沉淀和***化钠,溶液仍然是红色,说明溶液中含有氢氧化钠,甲、乙同学最终确认:样品部分变质。故填:产生白色沉淀,溶液仍然是红色。:..(5)检验溶液中溶质成分时,所选试剂不仅与待测物质反应产生明显唯一的现象,而且需注意所选试剂用量、不能引入待测离子。故填:用量、不能引入待测离子。(6)氢氧化钠溶液暴露在空气中溶液变质,因此氢氧化钠溶液应该密封保存。故填:密封保存。23.【解答】解:该过程发生反应是氧化铁和盐酸反应生成***化铁和水,对应的化学方程式FeO+6HCl23═2FeCl+3HO;32设20g赤铁矿石中氧化铁质量为x,生成的***化铁的质量为y消耗的HCl的质量为100g×%=+6HCl═2FeCl3+==x=16gy=×100%=80%;***,则最终溶液中溶质的质量分数为×100%=10%;(5)%的稀盐酸,%的浓盐酸的质量为=60g;配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外,还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管。故答案为:(1)FeO+6HCl═2FeCl+3HO;2332(2)=或者;(3)80%;:..(4)100%;(5)60g;玻璃棒、胶头滴管。