高中化学选修四一二章检测题.doc

第I卷(选择题)
一、选择题
( )


,可计算某些难以直接测量的反应焓变
,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
,正确的是( )

(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热
+O2==2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量
,其热化学方程式表示为:CaCO3 CaO + CO2      △H = +·mol-1
,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④
+ 3B2 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
(B2) = / (L·s) (A2) = / (L·s)
(C) = / (L·s) (B2) = / (L·min)
(ΔH的绝对值均正确)( )
(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 kJ·mol-1(燃烧热)
(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+ kJ·mol-1(中和热)
(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=- kJ·mol-1(反应热)
+2NO ΔH=+ kJ·mol-1(反应热)
( )
,后者放出热量更多
(石墨,S)=C(金刚石,S) △H=+·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)= 2 H2O(l) △H=- kJ·mol-1
+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=- kJ·mol-1,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合, kJ
:2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
>Q2>Q3 >Q3>Q2 >Q2>Q1 >Q1>Q3
:
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH 1=-393