第四章 化学平衡.ppt

第一章热力学第一定律
第一节热力学的研究对象
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、功和其他形式能量之间的相互转换及
其转换过程中所遵循的规律;
2. 研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的
能量效应;
3. 研究化学变化的方向和限度。
第一节热力学的研究对象
热力学的研究对象
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1. 根据热力学第一定律计算化学反应中的热效应
2. 根据热力学第二定律解决变化的方向和限度问题以及相平衡和化学平衡中的有关问题
3. 热力学第三定律是一个关于低温现象的定律, 主要是阐明了规定熵的定律,解决有关化学平衡的问题

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热力学的方法和局限性
研究对象是大数量分子的集合体,研究宏观性
质,所得结论具有统计意义。对个别质点的行为无法描述
2. 只考虑系统的始态、终态,不考虑物质的微观
结构和反应机理。
热力学方法
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3. 在热力学一切变量中,没有时间的概念,因而热力学的重点研究的可能性,不涉及速率问题。
局限性
不知道反应的机理、速率和微观性质,只讲
可能性,不讲现实性。
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第二节几个基本概念
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在科学研究时必须先确定研究对象,把一部分物质与其余分开,这种分离可以是实际的,也可以是想象的。这种被划定的研究对象称为系统,亦称为物系或体系。与体系密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境。
2. 1系统与环境
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例如,以烧杯和水为体系,
其影响所及的立方体为环境。
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体系和环境之间存在一个界面,可以是实在的,
也可以是虚设的,根据系统与环境之间物质和能量
的不同情况,可以区分为三种系统:
敞开系统、封闭系统和孤立系统。
(1)敞开系统(open system)
系统与环境之间既有物质交换,又有能量交换。
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