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第四章酸碱滴定法
第一节概述
电离理论:
1884年瑞典化学家阿累尼乌斯()根据他的电离理论,将酸定义为在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的化合物,将碱定义为在水溶液中离解出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
◆一、历史背景知识◆
1923年路易斯()提出了酸碱电子理论(简称电子理论)。这个理论认为:能接受电子对的物质是酸,如H+、BF3、Cu2+、Fe3+等;能给出电子对的物质是碱,如OH、F、NH3等。
电子理论:
1923年布朗斯特()和劳莱()提出了酸碱质子理论(简称质子理论)。
质子理论:
酸碱的定义
电离理论
电子理论
质子理论
酸——能电离出H+的物质
碱——电离出OH-的物质
酸——凡能接受电子的物质
碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
碱——凡能接受质子的物质
(一)酸碱的定义
凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子(H+)的物质都是碱。
酸质***
共轭酸碱对
二、酸碱质子理论
(二)酸碱反应的实质
酸碱反应的实质:质子转移,通过溶剂合质子来实现。
例如,盐酸与氨在水溶液中的反应:
(三)溶剂的质子自递反应
KW = [H3+O] [OH-]= ×10-14 (25℃)
pKW = pH + pOH =14
(四)水溶液中酸碱的强度
Ka× Kb= Kw
pKa+ pKb= pKw
酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应
醋酸在水中的离解:
半反应1
HAc(酸1)
Ac- (碱1) + H+
半反应2
H+ + H2O(碱2)
H3O+(酸2)
HAc(酸1) + H2O (碱2)
H3O+(酸2) + Ac- (碱1)
氨在水中的离解:
半反应1
NH3(碱1)+ H+
NH4+(酸1)
半反应2
H2O(酸2)
OH-(碱2)+ H+
NH3(碱1) + H2O (酸2)
OH- (碱2) + NH4+ (酸1)
共轭酸碱对
共轭酸碱对